4.3 化学键课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 第三节　化学键 学习目标： 1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成,并建立化学键的概念；能用电子式对其进行表征,发展证据推理与模型认知的学科核心素养。 2.能对典型物质的微粒间相互作用进行分析,能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因,解释同类物质性质变化的规律,发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 氯化钠是我们熟悉的物质，钠与氯气点燃可生产氯化钠： 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 化学方程式： 失一个电子 钠原子 钠离子 Na — e- Na+ ＋ Na Na+ 钠离子的形成 一、离子键 氯离子的形成 得一个电子 C l ＋ e- C l- 氯原子 氯离子 － 一、离子键 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 Cl Cl- Na Na+ 氯化钠的形成 一、离子键 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 一、离子键 2.概念要点: 成键微粒 —— 阴、阳离子 键的实质 —— 静电作用 成键范围 —— ①一般形成于活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)之间 1.离子键的定义： 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 一、离子键 原子核之间、电子 之间的静电排斥 阴、阳离子之间的 静电吸引 ②活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子之间 A.活泼金属氧化物 B.强碱 C.大多数盐 思考：离子键主要存在哪些物质中？ 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 如：K2SO4、NH4Cl、CaCO3等 如：Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3等 D.活泼金属氢化物、碳化物 如：NaH、CaC2等 注意： （1）离子化合物中不一定含金属元素， 如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成。 （2）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物， 如：AlCl3是共价化合物。 （3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含其它化学键。 如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。 3.离子化合物 概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 4.电子式的书写 （1）原子的电子式： （2）离子的电子式： Cl Na Mg 2 （B）阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 （A）阳离子的电子式：不用画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。 （阳离子的电子式就是它的离子符号） （3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 （4）用电子式表示离子化合物的形成过程： 左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用 连接 1.离子须注明电荷数 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要分开写，不能合并 3.阴离子要用方括号括起来 4.不能把“→”写成“=” 5.用弧形箭头表示电子转移的方向 注意：用电子式表示离子化合物的形成过程 小结 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 1、用电子式表示物质 2、用电子式表示物质形成过程 一、离子键 思考与交流：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 请同学们从原子结构上分析，氯原子是怎样结合成氯分子的？ 二、共价键 在形成氯分子时，电子不是从一个氯原子转移到另一个氯原子中，而是在两个氯原子间共用，形成共用电子对，从而两个氯原子都达到了稳定结构，形成氯分子。 ·· ·Cl ·· ： ·· Cl ·· ： . ＋ → ·· ·Cl ·· ： ·· Cl ·· ： . ·· ·Cl ·· ： ·· Cl ·· ： . 共用电子对 在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另