第二章 海水中的重要元素—钠和氯 期末复习课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 期末单元复习2 思维导图 思维导图 1、单质钠 （1）物理性质： （2）化学性质： 强还原性金属单质 ①与氧气的反应： 2Na + O2 Na2O2 ②与水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮、熔、游、响、红 银白色有金属光泽的固体，质软，熔沸点低，密度小于水大于煤油，具有金属的通性。 4Na + O2 = 2Na2O ③与酸反应： 2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑ ④与盐溶液： 2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 总结 遇氧看条件，遇水生氢气 遇酸酸优先，遇盐水在前 2、氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 物理性质 与H2O反应 与CO2反应 用途 白色固体 淡黄色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑ 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 过氧化钠与H2O和CO2反应既是氧化剂又是还原剂，反应转移了2个电子 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂   碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液酸碱性 与盐酸 与澄清石灰水 与氯化钙溶液 热稳定性 苏打或纯碱 小苏打 白色粉末 白色晶体 易溶于水 都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强) CO32-+2 H+ = CO2↑＋H2O HCO3-+H+= CO2↑＋H2O Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ 不反应 稳定、受热不易分解 受热易分解 易溶于水 3、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠→ 碳酸氢钠 转化1 碳酸氢钠→碳酸钠 转化1 用途 NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl Na2CO3 +CO2 + H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 碳酸钠用来制玻璃、制肥皂、 造纸工业、纺织工业 碳酸氢钠用作胃药、灭火器、 食品工业中的膨化剂 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 侯氏制碱法原理 4、焰色试验 洗 烧 蘸 用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝） 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 蘸取待测物质 烧 在酒精灯上灼烧，并观察火焰的颜色 洗 用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝） 2、常见元素的焰色：钠： 色， 钾（透过蓝色钴玻璃观察）： 色 3、焰色试验属于 方法（填“物理”或“化学”） 物理 黄 紫 1、操作步骤 银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH） 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色粉末状物质 （Na2CO3） 白色块状物 Na2CO3·10H2O O2 风化 CO2 H2O H2O [扩展知识]Na长时间暴露空气 ① ⑤ ④ ③ ② 5、氯气 （1）物理性质 （2）化学性质 是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，密度比空气大 强氧化性非金属单质 现象 反应方程式 钠 铁 铜 氢气 剧烈燃烧，产生大量白烟 剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟 剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl Δ 2Fe+ 3Cl2 ＝ 2FeCl3 Δ Cu + Cl2 ＝ CuCl2 Δ 安静的燃烧，发出苍白色火焰 H2 + Cl2 2HCl 与水反应 与NaOH反应 与Ca(OH)2 反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 形成氯水，具有酸性、强氧化性和漂白性 H+ Cl2 HClO 制漂白液，吸收氯气 制漂白粉漂粉精 Cl2＋2OH－ = H2O＋Cl－＋ClO－ 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2Ca2+ + 2Cl- + 2ClO- +2H2O 新制氯水与久置氯水的比较 新制氯水