第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．除去苯中含有的少量苯酚，可向其中加入溴水，然后分液 B．向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键 C．将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁 D．向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中，滴加2滴0.1mol/L溶液，振荡，然后继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色，说明(AgCl)>(AgI) 2．往CuSO4溶液中加入过量的NH3•H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是 A．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小 D．配离子[Cu(H2O)4]2+稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 3．25℃时，二元弱酸的，，下列说法正确的是 A．0.1mol/L的与分别稀释100倍，稀释后溶液： B．中和等、等体积的与溶液消耗的量相同 C．25℃时，向溶液中加入溶液至，则 D．等浓度、等体积的溶液与溶液混合，则 4．向100mL0.01mol/L溶液中滴加0.1mol/L溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A．和都是强电解质 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C．B→C，溶液中的减小 D．A、B、C三点水的电离程度： 5．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 用氨水吸收烟气中少量的 B 溶液和稍过量的制备 C 向悬浊液中滴加溶液，沉淀溶解 D FeO溶于稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、 B．室温下，水电离的 mol/L的溶液：、、、 C．室温下，的溶液：、、、 D．室温下，的溶液：、、、 7．下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．HF的水溶液：HF=H＋＋F- D．水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3=Na＋＋HSO 8．酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如： CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+ HNO3+CH3COOH+ Ga(OH)3+H2O [Ga(OH)4]﹣+H+ 下列叙述错误的是 A．在水中，碱性：H2O>CH3COO﹣ B．在液态硝酸中，CH3COOH表现碱性 C．Ga(OH)3是两性氢氧化物 D．H3BO3是三元弱酸 9．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：实验测得溶液pH为8.6 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知：室温时，下列说法正确的是 A．溶液中满足： B．实验2滴加盐酸过程中一定满足： C．实验3所得上层清液中 D．实验4发生反应的离子方程式为 10．在Na2S溶液中，下列关系不正确的是 A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C．c(Na+)>c(S2->c(OH>c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) 11．类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是 选项 已知 类比结论 A 强碱弱酸盐溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中 溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 B C 为非极性分子 也为非极性分子 D 溶液低温蒸干得到 NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH A．A B．B C．C D．D 12．下列反应的离子方程式不正确的是 A．草酸使酸性溶液褪色： B．泡沫灭火器的灭火原理： C．乙醛与新制悬浊液共热： D．NaClO将污水中的氧化成： 13．滴定法是测定物质浓度或含量的常用方法，下列仪器所放试剂与现象均正确的是 已知：①； ②聚四氟乙烯滴定管可以盛装下述溶液，滴定终点颜色改变后30s内不复原 滴定管内液体 锥形瓶中液体 滴定终点现象 A 盐酸 NaOH溶液/酚酞 溶液变浅红 B 酸性 溶液变紫 C KSCN溶液 溶液/ 产生白色沉淀 D 盐酸 溶液/石蕊试液 溶液由蓝变紫 A．A B．B C．C D．D 14．常温下