4.1 原子结构和元素周期表课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 1.了解原子结构基本理论形成的过程，体会科学发展一般历程，了解元素周期表的发展历程，理解元素周期表的编排原则。 2.能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，掌握原子核外电子的排布规律，能标出周期序数和每一列对应的族序数，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 3.知道质量数和AZX的含义，归纳总结出元素、核素、同位素的定义，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 4.掌握原子核外电子的排布规律，能标出周期序数和每一列对应的族序数。 5.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。 6.以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。 7.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。 原子是坚实的、不可再分的实心球 1904年 汤姆生模型：“葡萄干面包式模型” 1803年 道尔顿模型 ：近代原子学说 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀镶嵌着许多电子。 阴极射线管实验 在一个玻璃管内，装了俩个金属电极，加压，当管内气体变得十分稀薄的时候，从阴极射出来的电子受到阳极的吸引，像射线一样 3 1911年 卢瑟福模型： “核式模型” 原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。 1913年 玻尔模型 ：分层模型 原子核外,电子在能量不同的轨道上分层运动。 1926~1935年，现代科学家：电子云模型 氢原子电子云模型 电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。 一、原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （正电） 不显电性 （负电） （正电） （不带电） 粒子种类 质 量 相对质量 质子 1.6726×10-27 kg　　 ≈1 中子 1.6749×10-27 kg ≈1 电子 质子质量的1/1836 ≈1/1836 原子的质量 ≈ 质子的质量 + 中子的质量 质量数与原子结构 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 质量关系 （2）原子的表示方法 （1）概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。用Ａ表示。 X A Z 质量数 ——— 质子数 ——— —— 元素符号 原子 质子数(Z) 中子数(N) 电子数 表示方法 F   Na   Al   9 11 13 9 11 13 10 12 14 一、原子结构 a b + d X c+ a——代表质量数； b——代表核电荷数或质子数； c——代表离子所带电荷数； d——代表化合价 e——1个Xe分子中有e个X原子 【讨论】a、b、c、d 、e各代表什么？ e 一、原子结构 原子核 第1层 第2层 第3层 第4层 N M L K 电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 一、原子结构 （1）能量规律（能量最低原则） 电子一般总是从 排起，当一层 后再填充 在能量高的下一层。 内层（能量低的电子层） 填满 +3 2 1 +3 1 2 一、原子结构 原子核外电子排布规律 10 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 从稀有气体元素原子的电子层排布，从中发现什么规律？ ①K层为最外层时不超过____个 2 其他层为最外层时最多不超过__个 8 ②次外层最多容纳_____个电子 18 ③第 n 层最多容纳______个电子 2n2 （2）数量规律 两个规律不能孤立应用，应协调统一 【思考】每一层最多可以排布多少个电子呢？ 原子核外电子排布规律 11 1.原子序数 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 =　核外电子数 观察元素周期表思考： 1. 这张表有几个横行？几个纵列？ 2.什么叫“周期”，什么叫“族”？ 3.表中A、B 的含义是什么？ (1)含义:按照元素在周期表中的　顺序　给元素编号,得到原子序数。  (2)原子序数与元素的原子结构的关系: 二、元素周期表 （课本95页） 电子层数 = 周期序数 课本附页 （2）按电子层数递增的顺序从上到下把最外层电子数相同的元素 （个别例外）排成纵列 族 2.周期表的编排原则 （1）按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相