课题1 生活中常见的盐 第3课时-【爱上化学课】2022-2023学年九年级化学下册系列教学课件（人教版）

第十一单元 课题1 生活中常见的盐 第3课时 01 02 03 知道复分解反应的概念及特点。 根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 知道酸、碱、盐的溶解性，掌握盐的化学性质。 教学目标 04 掌握物质的分类。 2 碳酸钙和稀盐酸反应______________________________； 碳酸钠和稀盐酸反应______________________________； 碳酸氢钠和稀盐酸反应______________________________； 碳酸钠溶液和澄清石灰水反应______________________________。 NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 请同学们思考三个反应与我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同? 引入新课 思考： 温故知新：分别写出下列反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O Na2CO3 + HCl 新知探究 一、复分解反应 2 CO3 Cl Na + H 2 2 H2O+CO2↑ Na2CO3 + HCl 上述物质的反应，是怎样发生的？ 复分解反应： 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物种类 生成物种类 类型 特点 两种或两种以上 一种物质 一种单质 一种化合物 A+B→AB AB→A+B+ …. AB + C→A +CB 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 “一换一” 新知探究 一、复分解反应 两种化合物 AB + CD→ AD+ CB 反应物和生成物都为化合物 “互交换价不变” 一种物质 两种或两种以上 一种单质 一种化合物 两种化合物 四种基本反应类型比较 新知探究 二、复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件？ 思考: 6 新知探究 二、复分解反应发生的条件 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2↓ 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀 1.上述两个反应是否属于复分解反应?实验现象有什么共同之处? 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应? 相同的生成物是什么? 3.含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么? 属于;都有沉淀生成。 属于;水。 都有气体生成。 根据实验现象填写表格 7 口诀 生成物 反应物 反应物之间要能互溶 （1）无酸参加必须都溶于水。 （2）有酸参加可不溶水，但要溶于酸 生成物中有： 气体、沉淀或水。 双交换、价不变 复分解，要发生，溶液当中来进行， 生成水、气或沉淀，交换成份价不变。 新知探究 二、复分解反应发生的条件 只有具备这些条件复分解反应才能发生。 8 1.常见的酸大多溶于水; 2.常见的碱中只有五种溶于水:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O ; 3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水; 4.盐酸盐(也称氯化物)不溶于水的有AgCl; 5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4； 6.碳酸盐:含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。 新知探究 二、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐溶解性 微溶物 钾、钠、铵、硝酸盐，全都溶在水里面； 氯化物不溶银； 硫酸盐不溶钡； 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 新知探究 二、复分解反应发生的条件 根据复分解反应发生的条件，并利用有关酸、碱、盐溶解性信息， 判断硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生复分解反应。 NaOH溶液 NaCI溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 反应 不反应 反应 反应 有水生成 无水、气体 或沉淀生成 有CO2气体生成 有BaSO4沉淀生成 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。 10 新知探究 三、复分解反应的实质 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。 Ca2+、OH- N