2023届高三化学备考一轮复习：物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮复习：物质结构与性质 1．（2022秋·湖南株洲·高三株洲市第八中学校考期末）铁系元素是指铁、钴和镍3种元素，位于元素周期表中第VIII族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。 (1)基态铁元素的原子核外电子占据的轨道数目共_______个，基态钴元素的价电子排布式为_______。 (2)铁系元素常常能和许多配位体形成配合物。 ①若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA()是_______齿配位体，与铁离子形成配合物时的配位原子为_______，EDTA中所含元素的电负性由大到小的顺序为：_______。 ②铁系元素形成的很多配合物有特殊的颜色，可用于鉴定铁系元素。用检验时，若有存在会产生干扰，可加入掩蔽剂NaF，与结合形成更稳定无色配离子，该配离子的空间构型为：_______。 (3)铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示，其中铁原子和镁原子最近的距离是为a nm，代表阿伏伽德罗常数。 图中a处原子的坐标参数为_______，合金的密度为_______。(列计算式) 2．（2022秋·福建·高三校联考期末）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如图： (1)基态硒原子的价电子轨道表示式为____。 (2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是____。 (3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有____。 A．I中有三种不同化学环境的C原子 B．II中所有原子可能共面 C．II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 D．I~III含有的元素中，O的第一电离能最大 (4)IV中具有孤对电子的原子有___。 (5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为___，写出它的两种等电子体____(一种分子和一种离子) (6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=____nm。 3．（2022秋·广东广州·高三统考期末）2021年全世界前沿新材料领城取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题： (1)钛的核外电子排布式是____；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____种。 (2)钛元素的检验方法如图： TiO2+可与H2O2形成配离子[TiO(H2O2)]2+，其原因是____。 (3)二氧化钛(TiO2)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示： 化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是____个。 (4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为____，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有____个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为____。(NA为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10-12m，只列计算式) 4．（2022秋·北京西城·高三统考期末）砷化铟(InAs)是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。 (1)基态In的价层电子排布式为5s25p1，In在周期表中的位置是____。 (2)在Ar保护下分别将InCl3和AsCl3在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的InAs晶体。 已知：AsCl3和InCl3均为分子晶体，AsCl3气化室的温度为130℃，InCl3气化室的温度为500℃。 ①AsCl3分子的空间结构为____，中心原子As的杂化轨道类型为____。 ②AsCl3气化室温度低于InCl3气化室温度的原因是____。 ③InCl3晶体中分子间存在配位键，配位原子是____。 (3)InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如图所示。 ①一个晶胞中所含As的个数为____。 ②已知该晶胞棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，阿伏加德罗常数为NA，InAs的摩尔质量为Mg•mol-1，则该晶体的密度ρ=____g•cm-3。 5．（2022秋·广东肇庆·高三统考期末）氟(F)、氯(Cl)属于卤素，它们在自然界都以典型的