第九单元课题2课时1 饱和溶液与不饱和溶液（优质课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步高效课堂优质课件+导学练（人教版）

第九单元 课题2 溶解度 课时1 饱和溶液与不饱和溶液 情景导入 　 我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道这是为什么吗？ 学习目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的含义和转化关系； 2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系； 3.了解结晶的方法。 授课 一、饱和溶液与不饱和溶液 实验与探究： 【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。 20ml水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10ml水 注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！ 操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 加10mL水，搅拌 现象 结论 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。 再加10mL水氯化钠溶解说明了什么？ 【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。 冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g 测温度： T1：20mL水 T2 ：加热完全溶解时温度 T3：冷却析出晶体后的温度 操作 现象 结论 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出 一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。 归纳与小结： 1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 （3）判断某溶液是否饱和的方法是 __________________________________________。 再加入少量该溶质，搅拌，观察是否溶解 实验与探究： 是不是饱和溶液是不能再溶解任何物质？ 取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？ 加入少量 高锰酸钾 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。如氯化钠饱和溶液可以继续溶解硝酸钾。同理高锰酸钾也能溶于饱和硝酸钾溶液。 交流与讨论： 1.向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，质量不变的是什么？ 质量不变的是溶质、溶剂和溶液。 2.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度 3.将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？ 增加溶剂、升高温度 二、饱和溶液与不饱和溶液转化 归纳与小结： 2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 饱和溶液 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度 加溶剂、改变温度 蒸发 溶剂 冷却 结晶 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。（1）对极少数在水中溶解能力随温度升高而减弱的物质[如Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变相反。 （2）若要获得晶体，先将不饱和溶液蒸发浓缩，得到饱和溶液，再进行冷却或蒸发得到晶体。 【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 3.晶体的获得 （1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质） 4.海水晒盐的过程 海水晒盐过程中，使食盐晶体析出的方法叫____________。 蒸发结晶 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 提纯 氯化钠 母液 过 滤 氯化钠的饱和溶液 多种化工产品 三、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 2克食盐 食盐溶解 食盐的不饱和溶液 浓度大 10毫升水 10毫升水 0.2克熟石灰 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液 浓度小 1.对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 2.对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。 溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。 1.饱和溶液和不饱和溶液含义 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 3.结晶 （1）