11.1 生活中常见的盐（教学课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步教学课件+课时练（人教版）

2022-2023学年九年级化学下册同步(人教版) 第十一单元 盐 化肥 Salt Chemical fertilizer 课题1 生活中常见的盐 第一课时 盐的性质和用途 - Learning objectives - 第 1 课 时 1. 了解常见的盐的性质和用途 2. 知道复分解反应的特征 小苏打 碳酸钙 本课件内嵌3个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。 Video1：粗盐中难溶性杂质的去除 说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。 Video2：碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应 Video3：碳酸钠与氢氧化钙的反应 生活中的盐是指食盐，主要成分是NaCl。而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有 和 的化合物。 金属离子 酸根离子 小苏打 碳酸钙 NaCl Na2CO3 KMnO4 NaHCO3 CaCO3 CuSO4 FeSO4 BaSO4 一、氯化钠（NaCl） 1.食盐主要成分________ 2.工业用盐含有________而有毒。 物理性质 _____色固体，有_____味，_____溶于水 用途 1.调味品，腌制食品 2.维持生理活动，配制生理盐水（0.9%） 3.融雪剂（降低雪的熔点） 4.农业选种（密度）、工业原料 制法 1.开采盐矿 2.海水晒盐，盐井、盐湖煮盐 白 咸 易 NaNO2 NaCl 视频：粗盐中难溶性杂质的去除 1.目的：除去粗盐中的________杂质 2.步骤： 3.玻璃棒的作用： ①溶解 →②过滤→ ③蒸发→ ④计算产率 不溶性 溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 实验：粗盐中难溶性杂质的去除 1.蒸发时__________________________时停止加热。 目的：防止_____飞溅 2.停止加热后，用 取下蒸发皿，放在石棉网上 3.产率偏低的原因： （1）粗盐未完全溶解 （2）溶解或蒸发时液滴飞溅； （3）蒸发时晶体飞溅。 坩埚钳 待蒸发皿中出现较多固体时 晶体 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碱性溶液不一定是碱的溶液。如_________溶液。 2.酸性溶液不一定是酸的溶液。如_________溶液。 易错辨析 物质 俗名 用途 碳酸钠 Na2CO3 白色固体，易溶于水 碳酸氢钠 NaHCO3 白色固体，易溶于水 碳酸钙 CaCO3 白色固体，难溶于水 石灰石、大理石 的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 实验室制取CO2 1.俗名和用途 Na2CO3 NH4Cl 碳酸钠——纯碱是盐不是碱，溶液呈碱性 1.小苏打(碳酸氢钠)受热易分解，可做发酵粉： 返回 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2.治疗胃酸过多 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 阅读教材P76“资料卡片”回答问题 1.我国化学家侯德榜用“联合制碱法”所制得的纯碱是_______。 A.碳酸钠 B.氢氧化钠 碳酸钠 侯德榜 Na2CO3、NaHCO3和CaCO3在组成上相似，都属于碳酸盐。它们是否也有类似的性质呢？ CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 CaCO3+ HCl= 回顾：实验室制取CO2的化学方程式： 2 CaCl2+ H2CO3 2.化学性质 视频：碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象 产生大量_______，澄清石灰水__________ 分析 碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应生成了_______气体 气泡 2 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 治疗胃酸过多 变浑浊 CO2 ＝NaCl＋CO2↑＋H2O 2.盐的化学性质 （1）：碳酸盐 + 酸 = 新盐+H2O＋CO2↑ Na2CO3＋ HCl NaHCO3＋HCl CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 碳酸盐（CO32- 、HCO3-）的检验方法 操 作 现 象 结 论 ①取少量样品向其 中加入_______ 有_______产生 ②将产生的气体 通入澄清石灰水 石灰水_________ 稀盐酸 该样品是碳酸盐 (溶液中存在CO32- 、HCO3-) 变浑浊 气泡 逻辑推理：活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属（ ） 视频：碳酸钠与氢氧化钙的反