第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、选择题 1．某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是 A．由图1可知，，化学平衡常数 B．由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率 C．图3中，表示反应正向移动的是点1 D．图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂 2．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收 3．下列对图像的分析正确的是 A．①可表示某正反应为吸热反应，时刻升温过程 B．②表示反应过程中，和反应速率大小关系 C．③表示生成物的百分含量变化图中，a相对于b，改变的条件可能是增加某反应物的浓度 D．④表示反应：  ，反应速率与压强的关系 4．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0 C．图③表示的反应方程式为：2A=3B+C D．对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 5．含氮化合物(、等)是环境污染物，除去含氮化合物一直是科学家关注的话题。使用催化剂、采用还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除其污染，反应机理(以为例)如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应的中间体有5种 B．该过程总反应的方程式为 C．作催化剂不仅能加快反应，还能提高氮氧化物的平衡转化率 D．反应过程中氮元素的化合价均上升 6．减少碳排放、控制温室气体排放的增长已经成为可能。一种由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应为。选择合适的催化剂，相同时间内可以得出温度对合成乙醇的影响情况如图所示(乙醇选择性)。下列说法正确的是 A．该反应的 B．增大压强和升高温度都能提高的平衡转化率 C．温度为时，乙醇的产率为57.4% D．温度下，随温度升高，乙醇的产率降低 7．在2 L密闭恒容容器内，500℃时发生反应：，体系中n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 下列说法正确的是A．2 s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3 mol/(L·s) B．反应达到平衡时，2v(NO)=v(O2) C．当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态 D．若K500℃＞K550℃，第4 s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小(K表示平衡常数) 8．溶液和KI溶液发生反应为，速率方程为［k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。n、m为反应级数，为反应总级数］。实验表明，该反应很慢，加入反应速率增大且反应前后浓度保持不变。已知：中存在一个过氧键，具有强氧化性。实验数据如下： 实验 反应速率 ① 0.10 0.10 v ② 0.10 0.20 2v ③ 0.20 0.40 8v 下列叙述错误的是A．加入，第一步离子反应为 B．增大浓度可以加快反应速率 C．根据实验数据得知上述反应的速率方程中，、，总反应为2级反应 D．升高温度(或加入)，速率常数k都增大 9．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．化学反应速率关系是： B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时， 10．已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．时改变的条件：向容器中加入C B．容器内压强不变，表明反应达到平衡 C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数K： 11．已知： 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 c(mol/L) 下列说法正确的是A．此时刻已达到平衡状态 B．此时刻V正＜V逆 C．平衡后升高温度，平衡常数＜400 D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后平衡常数＞400 12．氢气和二氧化碳在催化剂作用下，在180-280℃温度条件下合成甲醇。该反应为放热反应。催