第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是 A．盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c()与c(Cl-) B．盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c()与c(Cl-) C．25℃和60℃时纯水的pH D．25℃和60℃时水的离子积Kw 2．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数)。下列说法正确的是            A．该滴定过程需要两种指示剂 B．b点溶液中存在： C．水的电离程度：a点<b点 D．a点溶液中 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol晶体中含有的数目为3 B．常温下，乙二酸溶液的pH>1，则含H+的数目大于0.1 C．向溶质为0.1mol的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1 D．1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5 4．室温下，通过下列实验探究0.1溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得pH约为13 2 向0.1mol·L-1Na2S溶液中加入过量0.2mol·L-1AgNO3溶液，产生黑色沉淀 3 向0.1mol。·L-1Na2S溶液中通入H2S至恰好完全反应，测得溶液pH约为9向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol·L-1HCl，观察不到气泡 4 向0.1mol。·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol。·L-1HCl，观察不到气泡 下列有关说法不正确的是A．0.1溶液中存在 B．实验2反应静置后的上层清液中有 C．实验3得到的溶液中有 D．实验4现象说明溶液与盐酸发生反应： 5．苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L-1的C6H5COOH溶液的pH=1 B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸＜苯甲酸溶液 C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸＞苯甲酸溶液 D．C6H5COONa溶液中存在关系： 6．已知25 ℃时，K==1.8×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．在绝热的容器里，向少量CH3COOH溶液中加入NaOH固体，K增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 7．下列说法正确的是 A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D．H2CO3的电离常数表达式：K 8．在常温下，有关下列四种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A．分别取稀释至，四种溶液的： B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的均减小 C．将①、④等体积混合，所得溶液中： D．若将④与②混合后(忽略溶液体积变化)，溶液的，则 9．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液获取晶体 B．用装置乙验证镁和稀盐酸反应的热效应 C．用装置丙制备固体 D．用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响 10．要想除去废水中Pb2＋，最好选用下列哪种试剂[已知：Ksp(PbCl2)= 1.9×10-14、Ksp(PbSO4)=1.06×10-8、Ksp(PbCO3)=3.3×10-14、Ksp(PbS)=3.4×10-28] A．NaCl B．Na2S C．Na2SO4 D．Na2CO3 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将FeCl3、Al2(SO4)3的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质 B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解 C．Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 12．常温下，向20.00mLHA溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，HA电离常数的数量级为 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D．c点溶液中： 二、多选题 13．室温下，向溶