第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行 C．反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 2．NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时， C．时刻，的消耗速率大于生成速率 D．时，反应①和②均达到化学平衡状态 3．向体积均为2L的两个恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：  △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．△H>0 B．反应速率： C．气体的总物质的量： D．a点平衡常数：K>48 4．氢气是一种清洁能源，工业上用水煤气两步法制氢气，第①、②步的反应原理及反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应   B．能降低反应的活化能，提高平衡转化率 C．某温度下，将和各通入容积为的密闭容器中反应，达到平衡状态，若该反应的平衡常数是9，则的转化率是75% D．1300℃时，反应的平衡常数 5．有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是 ①  低温  ②高温   ③高压    ④低压   ⑤加催化剂    ⑥除去Z A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥ 6．对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，增大压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 7．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快； ②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快： ③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢。 反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数K= B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl2(g)的平衡产率 8．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是 A．向容器中充入氩气，反应速率加快 B．加入少量W，逆反应速率不变 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 9．在下，向的恒容密闭容器里按充入气体A，B，发生反应：。时达到平衡，测得部分数据如表所示： 物质及状态 平衡时的物质的量分数 40% 20% 平衡时的物质的量/ 4 下列说法正确的是A． B．起始时，充入的物质的量为 C．时，该反应的化学平衡常数 D．平衡时，的物质的量浓度为 10．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B． N2和H2全部转化为NH3 C． N2、H2和NH3的浓度不再变化 D． N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 11．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H。测得能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的△H＞0 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，但不可以提高SO2的平衡转化率 D．过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同 12．在T℃下，向装有5mL0.005mol·L-1 FeCl3 溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1 KSCN 溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，溶液呈红色。下列叙述正确的是 A．升高温度，逆反应速率减小 B．加入Fe2(SO4)3 固体，溶液血红色加深 C．加入 KCl固体，溶液血红色变浅 D．增大压强，溶液血红色加深 13．利用和合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及