第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用 C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去 D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放 3．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是 A．pH=3时，溶液中c(HA-) ＞c(A2-) = c(H2A) B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]= 2c(Na+)，该点位于b点右侧 C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小 D．常温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为104.5 4．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 5．室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol· L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．a点溶液pH<11 C．b点溶液中c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小 6．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL 7．常温下，Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5。下列说法正确的是 A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同 B．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) ＜ c(HCOOH)+ c(H+) C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大 D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C， 溶液中 减小 8．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是 A．一定没有Ba2+、Mg2+、CO B．可能含有Na+ C．一定没有SO D．Cl-和NO至少有一种 9．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 10．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 11．某