巩固练习05 氧化还原反应的相关判断-2023年高一化学寒假巩固练习（人教版2019）

( 巩固练习5 氧化还原反应的相关 判断 ) ( 知识回眸 ) ( 典题温故 ) 【例题1】（1）下列变化中，需要加入还原剂的是(　　) A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3 C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3 （2）氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【答案】（1）C（2）B 【解析】（1）A. H2→HCl，H元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B. Na2CO3→NaHCO3，各元素化合价均无发生变化，不是氧化还原反应，Na2CO3溶液中通入CO2即可变为NaHCO3，B错误； C. FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现，C正确； D. SO2→SO3，S元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，D错误；故答案为：C。 （2）根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。 【例题2】（1）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况，并填空。 ① 2H2 + O2 2H2O ② 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氧化剂： ； 氧化剂： ； 还原剂： ； 还原剂： ； 氧化产物： ； 氧化产物： ； 还原产物： ； 还原产物： ； （2）用单线桥法标出下列反应的电子转移情况，并填空。 ① 4P + 5O2 2P2O5 ② 2HgO 2Hg + O2↑ 氧化剂： ； 氧化剂： ； 还原剂： ； 还原剂： ； 氧化产物： ； 氧化产物： ； 还原产物： ； 还原产物： ； 【答案】 （1）① ② 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① O2 H2 H2O H2O ② KClO3 KClO3 O2 KCl （2）① ② 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① O2 P P2O5 P2O5 ② HgO HgO O2 Hg 1．已知Na2SO3能与XO发生反应，若0.1mol/L Na2SO3 20mL溶液恰好可以将0.001mol XO还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为（ ） A．+3价 B．+2价 C．+1价 D．0价 【答案】A 【解析】Na2SO3能与XO发生氧化反应，Na2SO3被氧化成Na2SO4，则0.1mol/L Na2SO3 20mL溶液反应时失电子的数目为：，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.001mol XO得电子数目为0.004mol，则1mol XO得4mol电子，X的元素化合价降低4价，由+7价降为+3价。故选：A。 2．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（ ） A．Fe B．H2 C．Mg D．不能确定 【答案】B 【解析】在金属活动性顺序表中，金属越靠后，其离子得到电子能力越强，优先被还原出来。在上述物质中，金属活动性顺序：Mg＞Fe＞H，因此在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是H2，故合理选项是B。 ( 典题精练 ) 1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。 黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的元素是（ ） A．N和S B．C C．N D．N和C 2．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是（ ） A． B． C． D． 3．下列现象或事实与氧化还原反应无关的是（ ） A．在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B．钠和四氯化钛反应制备金属钛 C．钟乳石的形成 D．钢铁生锈 4．（双选）已知反应Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O和2Fe3++2I−=2Fe2++I2可以发生。下列说法正确的是（ ） A．还原性：Cl−>Co2+ B．氧化性：I