巩固练习08 阿伏加德罗常数与定律-2023年高一化学寒假巩固练习（人教版2019）

( 巩固练习08 阿伏加德罗常数与定律 ) ( 知识回眸 ) ( 典题温故 ) 【典例1】　NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，22.4 L O2含有的原子数为2NA C．在标准状况下，11.2 L氩气所含的原子数目为0.5NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 [思路启迪]　(1)切入点：从条件、物质的状态、分子的构成等入手分析。 (2)关键点：弄清物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的辨析与应用以及与微观粒子之间的关系。 [解析]　A项中，标准状况下SO3是固体，而不是气体，知道体积无法求出物质的量；B项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。故A、B选项错误。C项中，在标准状况下，11.2 L氩气为＝0.5 mol，氩气为单原子分子，故所含原子的数目为0.5NA，C正确。D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，D错误。 [答案]　C 【典例2】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是(　　) A．A与B的相对分子质量之比为m∶n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为m∶n C．同质量的A、B分子数之比为m∶n D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n [解析]　标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，即n(A)＝n(B)。A项，M(A)∶M(B)＝∶＝m∶n，A与B的相对分子质量之比为m∶n，正确；B项，同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，A与B的密度之比为m∶n，正确；C项，同质量时A与B的物质的量之比为n∶m，分子数之比为n∶m，错误；D项，相同状况下同体积的A与B物质的量相等，A与B的质量之比等于A与B的摩尔质量之比，为m∶n，正确；答案选C。 [答案]　C 【典例3】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为(　　) A．4∶1 B．1∶4 C．3∶11 D．11∶3 [解析]　Cl2被氧化生成ClO－与ClO，Cl2被还原又生成NaCl，NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，假设ClO－与ClO的物质的量分别为1 mol、3 mol，根据电子转移守恒，Cl－的物质的量＝＝16 mol，根据Cl原子守恒，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比＝(3 mol＋1 mol)∶16 mol＝1∶4，答案选B。 [答案]　B ( 典题精练 ) 1．已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．mol−1 B．4a mol−1 C．a mol−1 D．0.8a mol−1 2．（双选）同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A．所含分子数目相同 B．质量之比为16∶17 C．密度之比为16∶17 D．所含氢原子的物质的量之比为3∶4 3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．32g·mol−1 B．32g C．64g·mol−1 D．32 4．（双选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA B．7.1g Cl2发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2NA C．25℃、1.01×105Pa条件下，22.4L SO2中含有的原子数小于3NA D．32g O2和O3混合物中含有的氧原子数目为2NA 5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子 B．标准状况下，2.24L CH4中含有0.4NA个氢原子 C．1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个 D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸 6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成5等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A． B． C． D． 7．设