巩固练习07 海水中的重要元素——钠和氯-2023年高一化学寒假巩固练习（人教版2019）

( 巩固练习07 海水中的重要元素 —— 钠和氯 ) ( 知识回眸 ) 1．钠及其化合物之间的转化关系 2.鉴别Na2CO3与NaHCO3常用的方法 (1)固体加热，若有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明是NaHCO3。 (2)加CaCl2或BaCl2溶液，能产生白色沉淀的是Na2CO3。 (3)向其溶液中滴加盐酸，均会产生气泡，其中反应比较剧烈的是NaHCO3。 (4)测同物质的量浓度溶液的pH，pH较大的是Na2CO3。 3．氯及其化合物之间的转化关系 ( 典题温故 )【典例1】　将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中无气体剩余，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为(　　) A．1∶2∶6　　　　　　　 B．2∶1∶6 C．8∶8∶117 D．117∶4∶4 [思路启迪]　 (1)切入点：三种物质都恰好完全反应，容器内没有氧气剩余，则剩余固体为Na2CO3和NaOH。 (2)关键点：根据甲烷的组成可以知道生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1∶4。 [解析]　 CH4＋O2→ 6Na2O2＋2CH4＋O2===8NaOH＋2Na2CO3 6×78 2×16 32 117 g 8 g 8 g [答案]　C 【典例2】　有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是(　　) [思路启迪]　(1)切入点：熟练掌握Na2CO3和NaHCO3的性质差异及常用的鉴别方法。 (2)关键点：HCO可以和OH－反应转化为CO，所以NaHCO3与Ca(OH)2反应也可生成CaCO3↓；Na2CO3滴加盐酸时分步进行的反应原理。 [解析]　Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成CaCO3↓，A项错误；Na2CO3、NaHCO3中加HCl、NaHCO3反应较剧烈；Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3和NaCl，B、D项错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3↓，NaHCO3与CaCl2不反应，C项正确。 [答案]　C 【典例3】　下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋) B．新制氯水使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈红色(Cl2) D．向AgNO3溶液中滴加新制氯水，生成白色沉淀(Cl－) [思路启迪]　(1)切入点：熟练掌握氯水中各微粒成分。 (2)关键点：能灵活运用氯水中各成分的化学性质。 [解析]　A项，新制氯水中存在H＋，与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水能使红色布条褪色是因为新制氯水中存在HClO，具有漂白作用；C项，新制氯水中存在Cl2，能够将Fe2＋氧化为Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色；D项，新制氯水中存在Cl－，能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。 [答案]　B ( 典题精练 ) 1．（双选）下列说法正确的是（ ） A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 B．如果发生了氯气泄漏，应观察风向，顺风撤离 C．金属钠着火时，不可用水来灭火 D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 2．将CO和H2组成的混合气体3.6g足量的O2充分燃烧后，立即通足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定 3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） ①过量的NaOH溶液和FeCl3溶液；②金属钠投入到FeCl3溶液；③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液；④少量CO2通入BaCl2溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．下列关于氯气的叙述不正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟 5．下列说法不正确的是（ ） A．在无色细口瓶中的氯水长期存放，溶液的pH将会变大 B．实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染 C．利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．碳酸钠可以用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，碳酸氢钠可用于制胃药和发酵粉 6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，