第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题

一、单选题（共13题）

1．催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是

A．使用催化时，该反应的不变

B．不是所有过程都发生氧化还原反应

C．总反应为

D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同

2．分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是

A．催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成

B．催化剂能提高该反应的平衡转化率

C．催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能)

D．催化剂表面发生的反应为

3．不能用勒夏特列原理来解释的选项是

A．氨水应密闭保存，放置在低温处

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深

D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O

4．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl3 溶液     ② 加入KCl固体  ③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN溶液

A．②③ B．③ C．②④ D．①③④

5．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。

下列说法正确的是

A．该历程中活化能为1.68×10-24eV

B．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体

C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离

D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-1

6．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

A．N2、H2、NH3在容器中共存

B．混合气体的密度不再发生变化

C．混合气体的总物质的量不再发生变化

D．v正(N2)=2v逆(NH3)

7．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：

A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化

8．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下

列说法错误的是

A．第②、③步反应均释放能量

B．该反应进程中有二个过渡态

C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能

D．总反应速率由第①步反应决定

9．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是

A．反应Ⅱ的方程式为

B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高

C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量

D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变

10．下列叙述及解释正确的是

A．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动

D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动