第十单元课题2酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学下册知识梳理与练习（人教版）

第十单元 酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 一、中和反应及其应用 1. 中和反应的实验(稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应)： （1）实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止。 （2）实验现象：溶液先变为红色，随着盐酸的滴入，最终变为无色，手摸烧杯感到发烫。 （3）结论：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl= NaCl+H2O。该反应是放热反应。即酸能与碱发生反应。 2. 中和反应： （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应； （2）实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H₂O）。 （3）常见的中和反应： NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、 H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O 3. 中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长； （2）处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和； （3）用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质； （4）生活上：蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。 重点提示：1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应。 2.检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法有： （1）借助酸碱指示剂元素的变化来判断； （2）用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式； （3）用探测温度的方法：中和反应是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等），所以可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全； （4）可以通过实验测定反应物是否减少或是否产生了新物质来进行判断。 【经典例题】 例题1 ．下列反应属于中和反应的是（ ） A． B． C． D． 例题2 ．如图是氢氧化钠与盐酸完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（　　） A．反应前后元素的种类没有变化 B．反应结束后的溶液不能使紫色石蕊试液变色 C．该反应的实质是H+与OH﹣结合生成H2O D．反应结束后的溶液中含有两种微粒 二、溶液酸碱度的表示法——pH 1. 溶液的酸碱度： （1）概念：溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 （2）pH的范围：0～14 （3）溶液酸碱性与pH的关系： 　其中，　pH<7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强； 　　 pH=7的溶液呈中性； 　　 pH>7的溶液呈碱性，pH越大碱性越强。 （4）pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 2. 了解溶液酸碱性的意义 （1）化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 （3）监测雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水略显酸性，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 重点提示：1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则可能会造成误差； 2.不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会污染试剂； 3.用pH试纸测出的pH取整数。 例题3 ．图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是（　　） A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z比X的酸性强 例题4 ．生活中的化学物质。 小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示： 物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净 pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1 （1）由上表判断： ①酸性最强的物质是　 　，能使无色酚酞试液变成红色的物质是