第十单元课题1常见的酸和碱-2022-2023学年九年级化学下册知识梳理与练习（人教版）

第十单元 酸和碱 课题1常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1.概念：能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质； 2.作用：用于检验溶液的酸碱性； 3.常见的酸碱指示剂： （1）紫色石蕊试液 （2）无色酚酞试液 4.变色情况： 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色 无色酚酞试液 不变色 红色 无色 重点提示：1.酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色．并且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液； 2.酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）．同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红，酚酞试液不变色；只能说此溶液显酸性（是根据石蕊试液的变色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的），而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）。 【经典例题】 例题1 ．向某一无色溶液中滴加少许无色酚酞溶液，溶液变红色。若向此无色溶液中滴加少许紫色石蕊溶液，则溶液呈现的颜色为（　　） A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色 例题2 ．圆梦中学化学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡10分钟。 （1）用研钵捣烂的目的是　 　； （2）乙醇在其中起到的作用是　 　。 A．催化剂 B．参加化学反应 C．溶质 D．溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是　 　。 步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。 花名称 花颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 （4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的　 　（填名称）。 （5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。 二、 常见的几种酸的物理性质和用途 1.浓盐酸和浓硫酸的比较 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 　　②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽 　　③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 　　④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 　　⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 　　⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 　　⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性。 2.浓硫酸的稀释 操作方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌。 注意：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。 例题3 ．下列有关酸的说法错误的是（　　） A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 D．浓盐酸在空气中会形成白雾 三、酸的化学性质 1.酸能跟酸碱指示剂起反应，能使紫色的石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色； 2.酸能跟多种活动性较强的金属(如镁、铝、锌、铁等)发生置换反应，生成盐和氢气； 3.酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水； 4.酸能与碱反应生成盐和水； 例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 5.酸能与部分盐反应生成新盐和新酸。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 重点提示：1、酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子； 2、酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液。 例题4 ．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　） A．紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．和氯化钡