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章末检测卷(二) 化学反应与能量
[对应素能提升训练第66页]
(本卷满分100分;考试用时90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 ( )
解析 A项,太阳能→电能;B项,化学能→电能;C项,太阳能→热能;D项,化学能→热能。
答案 D
2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一次能源中的水能、地热能、天然气等;二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ( )
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材
A.①②③ B.③④⑤
C.④⑤⑥ D.①②⑤
解析 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,太阳能、风能、潮汐能都符合这个要求。
答案 D
3.某化学反应中生成物的总能量为60 kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量可能是 ( )
A.50 kJ B.30 kJ
C.80 kJ D.20 kJ
解析 因放热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量,生成物的总能量为60 kJ,所以反应物的总能量大于60 kJ。
答案 C
4.已知反应A+BC+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.该反应为放热反应
B.该反应吸收的能量为(E1-E2)
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
解析 反应物的总能量低于生成物的总能量,是吸热反应,吸收的热量为(E1-E2),反应在常温下也可能进行。
答案 B
5.根据反应2Ag++CuCu2++2Ag,设计如图所示原电池。下列说法错误的是 ( )
A.X可以是石墨或银
B.Y是硝酸银溶液,N移向X
C.电流从X沿导线流向铜
D.X极上的电极反应式为Ag++e-Ag
解析 由电池反应2Ag++Cu2Ag+Cu2+可知,铜作负极,电极反应式为Cu-2e-Cu2+;X为正极,可以是不如Cu活泼的Ag,也可以是石墨等,电极反应式为Ag++e-Ag;电解质溶液中需含Ag+,只能是AgNO3溶液,N向负极Cu移动;电流方向和电子方向相反,电流反向:X→导线→Cu。
答案 B
6.(2022·泰安高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 ( )
A.容器的体积不再发生变化
B.B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1
C.混合气体的密度不随时间变化
D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
解析 A为固体,反应前后气体的化学计量数之和相等,反应过程中气体体积不变,所以容器体积不变不能说明反应达到了平衡状态,A错误;无论反应是否达到平衡状态,B的生成速率和D的消耗速率之比始终为3∶1,B错误;在反应过程中容器容积不变,气体的质量发生变化,所以混合气体的密度不随时间变化能证明该反应达到平衡状态,C正确;平衡时物质的浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,平衡时的浓度取决于起始物质的配料比以及转化的程度,D错误。
答案 C
7.(2022·德州高一检测)一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是( )
A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1
B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s
C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快
解析 0~15 s内,v(I2)=v(HI)=×=0.001 mol·L-1·s-1,A项错误;随着反应的进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需时间大于10 s,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率加快,D项正确。
答案 D
8.下列说法不正确的是 ( )
A.已知工业合成氨是一个放热的可逆反应,所以升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大
B.实验室通过分解H2O2制备O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
C.在反应2SO2+O22SO3中,SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
解析 升高温度,正、逆反应速率都增大,只是增大的程度不同,A错误;MnO2可作H2O2分解的催化剂,加入MnO2后,反应速率明显加快,B正确;可逆反应中,反应物的转化率不可能达到100%,C正确;粉碎