第六章 第一节 第2课时 化学反应与电能（课件ppt）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

第六章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量变化 第2课时　化学反应与电能 学习目标 核心素养 1.认识化学能与电能之间转化的实质。 2.了解原电池的概念及工作原理。 3.能列举化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素。 4.了解生活中常用的化学电池，能列举说明化学电源对提高生活质量的重要意义。 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观（能量变化）和微观（电子转移）相结合的视角分析原电池的组成和工作原理。 2.科学探究与创新意识：通过实验探究认识构成原电池的条件及其反应原理，并利用原电池原理设计原电池。 3.科学态度与社会责任：认识研制新型电池对满足人们日常生活的重要意义，具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，并对废旧电池进行回收利用。 第2课时　化学反应与电能 [对应学生用书第38页] 一、化学反应与电能 1.化学能间接转化为电能——火力发电 过程及能量转化 化学能 热能 机械能 电能 关键 化石燃料的 　燃烧　⁠（氧化还原反应） 燃烧　 第2课时　化学反应与电能 2.化学能直接转化为电能——原电池 （1）实验探究 实验 装置 实验现象 实验结论或解释 锌片： 　逐渐溶解　⁠，有 　气泡　⁠产生 铜片： 　没有变化　⁠ 锌与稀硫酸 　反应生成氢气　⁠，铜与稀硫酸 　不反应　⁠ 逐渐溶解　 气泡　 没有变化　 反应生成氢气　 不反应　 第2课时　化学反应与电能 实验 装置 实验现象 实验结论或解释 锌片： 　逐渐溶解　⁠ 铜片： 　有气泡产生　⁠ 电流表： 　指针发生偏转　⁠ 锌 　失去　⁠电子，变为 　锌离子　⁠，电子经过导线流向 　铜片　⁠，产生电流， 　氢离子　⁠在铜片上 　得到　⁠电子生成 　氢气　⁠，反应过程中产生了 　电能　⁠ 逐渐溶解　 有气泡产生　 指针发生偏转　 失去　 锌离子　 铜片　 氢离 子　 得到　 氢气　 电能　 第2课时　化学反应与电能 （2）原电池的概念 原电池是把 　化学　⁠能转化为 　电　⁠能的装置；原电池的反应本质是 　氧化还原　⁠反应。 化学　 电　 氧化还原　 （3）工作原理（以Cu—Zn—H2SO4原电池为例） 负极 第2课时　化学反应与电能 正极 电池反应： 　Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑　⁠。 Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑　 第2课时　化学反应与电能 1.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（　　） A.2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ B.2H2＋O22H2O C.Mg3N2＋6H2O3Mg（OH）2＋2NH3↑ D.CH4＋2O2CO2＋2H2O 第2课时　化学反应与电能 解析　只有属于氧化还原反应，才能用于设计原电池；A、B、D属于氧化还原反应，均可以设计为原电池。C不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。 答案　C 第2课时　化学反应与电能 二、化学电池——新能源和可再生能源的重要组成部分 1.一次电池——锌锰干电池 电池 构成 工作原理 负极  　锌筒　⁠（写电极材料名称）逐渐被消耗，发生 　氧化　⁠反应 电解质 氯化铵糊 锌筒　 氧化　 第2课时　化学反应与电能 工作原理 正极  　石墨棒　⁠（写电极材料名称），MnO2被 　还原　⁠，发生 　还原　⁠反应 优缺点 优点 制作简单、价格便宜、便于携带等 缺点 不能充电，放电时间短，电压下降快 石墨棒　 还原　 还 原　 第2课时　化学反应与电能 2.二次电池（充电电池） （1）特点：二次电池在放电时所进行的 　氧化还原反应　⁠，在充电时可以 　逆向进行　⁠，使电池恢复到放电前的状态。 （2）能量转化：化学能 电能 （3）常见的二次电池： 　铅酸蓄　⁠电池、 　镍氢　⁠电池、 　锂离子　⁠电池等。 氧化还原反应　 逆向进 行　 铅酸蓄　 镍氢　 锂离子　 第2课时　化学反应与电能 （4）铅酸蓄电池 （5）锂离子电池 新一代可充电的绿色电池，低功耗电器的主流电源。 第2课时　化学反应与电能 3.发展中的燃料电池 第2课时　化学反应与电能 2.判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1）锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。 （　×　） （2）氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能。 （　×　） × × 第2课时　化学反应与电能 （3）充电电池可以无限制地反复充电、放电。 （　×　） （4）氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高。 （　√　） × √ 第2课时　化学反应与电能 [对应学生用书第39页] 要点一　原电池的工作原理 1789年，意大利生理学家伽法尼在一次解剖青蛙时，把铜钩钩着的青蛙腿挂在阳台的铁栏杆上，偶然发现蛙腿每次接触铁栏杆就会抽搐一次。经过研究，伽法尼认为这种肌肉收缩作用是“动