第六章 第一节 第1课时 化学反应与热能（课件ppt）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第六章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量变化 第1课时　化学反应与热能 学习目标 核心素养 1.理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。 2.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观（反应物、生成物总能量）和微观（化学键的断裂和形成）相结合的视角分析化学反应中的能量变化。 2.变化观念：知道化学反应遵循一定的规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的变化。 第1课时　化学反应与热能 [对应学生用书第33页] 第1课时　化学反应与热能 一、化学反应与能量 1.实验探究 实验操作 实验现象 结论 化学方程式 ①看到有气泡产生 ②用温度计测得反应后温度 　升高　⁠ 该反应 　放出　⁠热量  　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　⁠ 升高　 放出　 Mg＋2HClMgCl2＋ H2↑　 第1课时　化学反应与热能 闻到刺激性气味，烧杯壁 　发凉　⁠，玻璃片和烧杯 　粘在一起　⁠，混合物呈糊状 该反应 　吸收　⁠热量  　Ba（OH）2·8H2O＋2NH4ClBaCl2＋2NH3↑＋10H2O　⁠ 发凉　 粘在一起　 吸收　 Ba（OH）2·8H2O＋ 2NH4ClBaCl2＋ 2NH3↑＋10H2O　 第1课时　化学反应与热能 2.吸热反应与放热反应 类型 放热反应 吸热反应 概念  　释放　⁠热量的化学反应  　吸收　⁠热量的化学反应 意义 实现了 　化学　⁠能转化为 　热　⁠能 实现了 　热　⁠能转化为 　化学　⁠能 实例 （1）镁条、铝片与盐酸的反应 （2）木炭、氢气、甲烷在氧气中的燃烧反应 （3）氢气与氯气的化合反应 （1）氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 （2）盐酸与碳酸氢钠的反应 （3）灼热的炭与二氧化碳的反应 释放　 吸收　 化学　 热　 热　 化学　 第1课时　化学反应与热能 1.判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1）硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应。 （　×　） （2）氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应。 （　×　） （3）化学反应既有物质变化，又有能量变化。 （　√　） × × √ 第1课时　化学反应与热能 （4）镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能。 （　×　） （5）吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行。 （　×　） （6）火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式。 （　√　） × × √ 第1课时　化学反应与热能 二、化学反应中能量变化的原因及能源的利用 1.化学反应中能量变化的原因——微观角度 （1）化学反应的实质 原子之间重新组合，是反应物中旧化学键 　断裂　⁠和生成物中新化学键 　形成　⁠的过程。 断裂　 形成　 第1课时　化学反应与热能 （2）化学反应中能量变化的原因 ①变化原因： 第1课时　化学反应与热能 ②实例： H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）反应的能量变化如图： 第1课时　化学反应与热能 化学键 反应中能量变化 吸收或放出的总能量 1 mol H—H 共吸收 　679　⁠ kJ 1 mol Cl—Cl 2 mol H—Cl 共放出 　862　⁠ kJ 结论 H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）反应过程放出的热量＝862 kJ－679 kJ＝ 　183 kJ　⁠ 679　 862　 183 kJ　 第1课时　化学反应与热能 ③结论： 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的 　断裂与形成　⁠。 断裂与形成　 第1课时　化学反应与热能 2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度 （1）宏观角度 结论：化学反应中的能量变化取决于 　反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小　⁠。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对 大小　 第1课时　化学反应与热能 （2）图示 第1课时　化学反应与热能 3.能源的利用 第1课时　化学反应与热能 2.（2022·济南高一检测）下列变化过程符合如图所示能量变化的是（　　） A.煅烧石灰石 B.水蒸气冷凝 C.烧碱固体溶于水 D.双氧水中加入少量二氧化锰 答案　A 第1课时　化学反应与热能 [对应学生用书第35页] 要点一　放热反应与吸热反应 1.硝酸铵溶于水温度降低，该变化是吸热反应吗？ 提示：硝酸铵溶于水温度降低是物理变化，不是化学变化，吸热反应必须是化学变化。 第1课时　化学反应与热能 2.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应？常温下进行的反应是否一定是放热反应？ 提示：都不一定；化学反应是吸热还是放热，与反应条件无关，常温下进行的反应有的是吸热反应（如氢氧化钡与NH4Cl