第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐（word教参）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

第2课时　氨和铵盐 学习目标 核心素养 1.结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。 1.宏观辨识与微观探析：能从物质的类别、氮元素的价态视角认识NH3的结构、性质和变化。 2.证据推理与模型认知：通过对N化学性质的分析、推理，找到铵盐的共性，建立N的检验方法的认知模型。 3.科学探究与创新意识：通过对NH3的制备实验探究，掌握实验室制取气体的仪器选择及作用分析。 [对应学生用书第17页] 一、氨的性质与用途 1.氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 其他 无色 刺激性气味 比空气小 极易溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气 易液化 2.氨气的化学性质 （1）实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹，挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，水溶液（俗称氨水）显弱碱性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 氨气与氯化氢反应生成白色晶体 （2）化学性质 ①氨与水的反应 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－； ②氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟，化学方程式为NH3＋HClNH4Cl； ③氨具有还原性 a.氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3在反应中作还原剂。 b.氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。 3.氨气的用途 （1）氨气是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 （2）氨气易液化，可用作制冷剂。 1.判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1）液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热。 （√） （2）氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2ON＋OH－。 （×） （3）氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质。 （×） （4）将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生。 （×） （5）氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性。 （√） 二、铵盐 1.铵盐及物理性质 （1）铵盐：铵根离子（N）与酸根离子形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等都属于铵盐。 （2）物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水。 2.铵盐的化学性质 （1）不稳定性 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 （2）和碱反应 写出NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 3.N的检验 实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验N，反应离子方程式为N＋OH－NH3↑＋H2O。 2.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 （　　） A.加入NaOH溶液 B.加入AgNO3溶液 C.加热并冷却 D.加入水 答案　C 三、氨气的实验室制法 1.实验装置 2.反应原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 3.净化装置 4.收集方法：向下排空气法收集。 5.验满方法 （1）把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色。 （2）将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 6.尾气处理 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。 3.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是 （　　） A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰 C.加热浓氨水，再通过浓硫酸 D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 答案　D [对应学生用书第19页] 要点一　氨气的性质及N的检验 1.用于检验氯气是否泄漏的原理，如图，室温下将过量的氨推入试管，预测试管中可能出现的现象有哪些？你能写出反应过程的化学方程式吗？ 提示：生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去，3Cl2＋2NH36HCl＋N2、HCl＋NH3NH4Cl。 2.有一包白色固体，加水后能完全溶解，请设计实验方案证明该白色固体的成分是NH4Cl。 提示：①取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明样品中含有N。②另取少量固体于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证