2023届高三化学备考一轮复习—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮复习—物质结构与性质 1．（2022·吉林·统考三模）我国是世界上最早制得和使用铜的国家，铜及其化合物在日常生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中位_______区，基态Cu2+价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______。 (2)由Cu2+形成的配合物种类繁多，在配离子[Cu(NH3)4]2+中，其配体的立体构型为_______， 在[Cu(CN)4] 2−中，与其配体互为等电子体的一种分子是_______(写化学式)。 (3)Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。 ①中C和N原子的杂化均为_______。 ②1mol含有_______molσ键，分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为π，则 中的大π键应表示为_______。 (4)试从原子结构角度解释在高温下CuO能分解生成Cu2O的原因_______。 (5)高温超导体“钇钡铜氧”广泛应用于超导输电、磁悬浮列车等，其晶胞结构如图： 该物质以Y2O3、BaCO3和CuO为原料烧结而成，其原料物质的量之比为_______，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm−3(列出计算表达式)。 2．（2022·北京·高三专题练习）工业上用Fe(III)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S，生产单质硫。 (1)铁元素属于___区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。 (2)Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。 ①吸收：用Fe3+将H2S氧化为S，该反应的离子方程式是____。 ②再生：O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。 缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4~3.0，但酸性条件不利于H2S的吸收，结合平衡移动原理解释原因____。 (3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。 ①基态Fe3+价电子排布式为____。 ②碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，因此需将其制成可溶于水的配合物Fe(III)Ln(配合物，L表示配体，n表示配位数)。脱硫过程包含如下两步反应： ⅰ.碱性条件下，Fe(III)Ln氧化H2S生成S8。反应的离子方程式为____。 ⅱ.O2氧化再生Fe(III)Ln的离子方程式：Fe(II)Ln+O2+2H2O=Fe(III)Ln+4OH-，总反应的化学方程式为____。 ③常用的配合物有Fe3+与EDTA形成的配合物。EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称缩写，通常使用EDTA的二钠盐(酸根部分记为H2Y2-)，与多种金属离子形成稳定的配合物，其结构简式如图所示。与金属离子配位时，每个H2Y2-电离出2个H+，生成酸根Y4-，再与金属离子配位。 ⅰ.已知Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化，所有杂化轨道均用于容纳全部来自于配位原子的孤电子对，且EDTA的每个羧基均提供一个氧原子与铁配位，在答题卡上写出配离子[FeY]-的结构(注意标出配位键)____。 ⅱ.已知Fe3+与H2Y2-发生配位反应时需严格控制溶液pH，若溶液pH太低或太高，分别存在的问题是____。 3．（2022·安徽·模拟预测）金属Mn、Co、Ni、Sb等在电池、储氢材料、催化剂等方面有广泛应用。请回答下列问题： (1)基态Co原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，基态Ni简化的核外电子排布式为_______。 (2)铜锰氧化物( CuMn2O4)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。 ①甲酸的沸点比甲醛的_______(填“低”或“高”)，主要原因是_______。 ②甲酸分子中O-H键的类型是s-sp3σ键，C-H键的类型是_______σ键，键角：α_______β(填“>”“=”或“<”)。 (3)超强酸氟锑酸(结构如图)在化学和化学工业上有很大的应用价值，是活性极高的催化剂。 ①该物质中∠FSbF为90°或180° ，则阴离子的空间构型为_______。 ②阴离子的中心原子的杂化轨道类型是_______(填序号)。 A．sp3d2 B．sp2 C．sp3 D．sp (4)Mg2 NiH4是科学家研究的一种高效固态储氢材料。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图所示的顶点和面心，Mg2+处于图中八个小立方体的体心。Mg2+和Ni原子的最短距离为d nm，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、d、M的代数式表示，Mg2NiH4的相对分子质量为M)。 4．（2022·河南·校联考二模）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。碳达峰、碳中和对改善全球气候、发展低碳经济有