第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2＞K1 C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO) 2．反应：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.1 mol·L－1·min－1 3．温度为T0时，X(g)和Y(g)在2L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化关系如图b所示。下列叙述中错误的是 A．反应的方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g) B．X(g)和Y(g)生成Z(g)的反应时放热反应 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5% D．T1时，若该反应的平衡常数K1的值为50，则T1＞T0 4．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同温度下该反应的平衡常数如下表所示，下列有关叙述不正确的是 T/°C 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A．若在1L的密闭容器中通入CO和H2O各1mol，5min后温度升高到830°C，此时测得CO为0.4 moL，则该反应未达到平衡状态 B．上述反应的正反应是吸热反应 C．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) D．若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000°C 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅 B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C．对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 D．对于反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深 6．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．X提高了反应物(S)的转化率 C．璔大X的用量，反应历程不变 D．为该反应的决速步骤 7．在体积为1L密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，在一定条件下发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时，CO的转化率为50%，在另一相同的密闭容器中充入1 mol CO和4mol H2O(g)时，在上述条件发下反应，达平衡时下列说法正确的是 A．CO的转化率为不变 B．CO的转化率为80% C．H2O的转化率增大 D．H2的浓度为1mol/L 8．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B．图2中E点的v逆小于F点的v正 C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 9．在2 L容器中500℃时下列关于反应2SO2+O22SO3 ΔH＜0，叙述中正确的是 A．当v(SO2)正=2v(O2)逆时达到化学平衡状态 B．当气体密度不变时达到化学平衡状态 C．工业上常用10MPa的条件反应 D．高温可提高SO2的转化率 10．如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2 molX、2 molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；A保持恒压，B保持恒