2023届高考化学备考一轮练习题：元素或物质推断题

2023届高考化学备考一轮练习题：元素或物质推断题 1．（2022春·江西赣州·高三统考期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物： Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 (1)Y2O2的电子式为_____________，含有的化学键是__________。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程：_______________。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______ (填化学式)。 (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种 与另外两种都能反应的是_______ (填化学式)。 (5)由X、W组成化合物分子中，X、W原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物结构式______________。 2．（2022春·江苏连云港·高三统考期末）在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。 (1)元素①、②形成的化合物中所含的化学键为_______键(填“离子”或“共价”，下同)；元素③、⑤形成的化合物属于_______化合物。 (2)元素与元素③同主族，单质与水反应的化学方程式为_______。 (3)元素④在元素周期表中位于第三周期_______族。 (4)约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子轰击，得到核素。的原子结构示图为_______，与互称为_______。 (5)把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强_______(填“能”或“不能”)。 3．（2022春·辽宁·高三校联考期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，其单质常用作半导体材料的元素是_______。 (2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。 (3)将等质量的④、⑤、⑥分别投入100mL1mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的在相同状况下的体积分别是、、，则下列关系中可能成立的是_______。 A．    B．    C．    D．    E. (4)能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。 a.氢化物酸性⑨强于⑧ b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧ d.单质与反应⑨比⑧更容易 (5)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。 甲同学使用饱和溶液的作用是_______。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_______。 4．（2022春·辽宁抚顺·高三校联考期末）随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。 请用相应的化学用语回答下列问题： (1)元素H在元素周期表中的位置是_______。 (2)元素D、G的简单氢化物中，还原性较强的是_______(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。 (3)元素D、E、F、G形成的简单离子中，半径最小的离子为_______(填离子符号)。 (4)化合物所含的化学键类型是_______，由A、D、H三种元素原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为_______。 (5)用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程：_______。 (6)元素F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 5．（2022春·辽宁锦州·高三统考期末）元素周期律和周期表有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，以及结构决定性质的化学观念．随着原子序数的递增，七种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请回答下列问题： (1)元素B位于周期表中的第________周期第_______族． (2)D、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为________(用元素的离子符号表示)． (3)用电子式表示G的氢化物的形成过程_______________________． (4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_____________． (5)D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物