2023年中考化学一轮训练综合应用题

2023届中考化学一轮训练：综合应用题 1．（2022·江苏扬州·校考模拟预测）天然气（主要成分为CH4、含有少量的杂质H2S）是重要的化工原料。 I.CH4的综合利用，制备甲醇（CH3OH）流程如图1。 (1)天然气属于_______（填“可”或“不可”）再生资源。CH4完全燃烧的化学方程式为________，该过程__________（填“释放”或“吸收”）能量。 (2)已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，则在催化反应室中的化学反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 (3)在催化反应室Ⅱ中，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为_______。 (4)我国学者开发了一种新型催化剂可用于反应室Ⅱ中，转化的微观示意图如图2，该过程的中间产物为O、H和________（填化学式），进步作用生成甲醇（CH3OH）和水。 Ⅱ.H2S的处理 活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应。利用Fe2O3·H2O脱除天然气的H2S可转化成Fe2S3·H2O和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2S3·H2O重新转化为Fe2O3·H2O和S，实现“再生”。 (5)利用该固体脱硫剂脱去H2S的化学方程式为__________。 (6)多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是__________。 (7)“再生”结束的标志是__________。 2．（2022·河南安阳·统考一模）钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)碳酸钠俗称纯碱， 我国制碱工业的先驱是_______。（填字母代号） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲 (2)碳酸氢钠俗称小苏打，它的用途之一是_______。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图A所示。 ①请写出该反应的化学方程式______。 ②请在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整______。 (4)从天然盐井中获取的粗食盐水中可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该粗食盐水中杂质的成分。 【进行实验】 取适量该粗食盐水完成下列实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 步骤①：加入适量的NaOH溶液 有白色沉淀生成 步骤②：过滤，向滤液中加入适量Na2CO3溶液 无明显实验现象 步骤③：向步骤②的溶液中先加入足量稀盐酸，        再加入适量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 【解释与结论】 ① 步骤①中发生反应的化学方程式为_______。 ② 步骤③中加入足量稀盐酸的目的是_______。 ③ 由上述实验可知，此粗食盐水中含有的杂质是_______。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（Cl2）和氢气。若要制取40 t氢氧化钠，则同时生成氢气多少吨？ 3．（2022·河南鹤壁·统考一模）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它 。（填字母代号） A．易加工 B．密度小 C．熔点高 D．耐腐蚀 (2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_________。 (3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。 ①请分析所得固体的成分_______。 ②写出一个有关反应的化学方程式_________。 (4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_________。 ②C装置可用于吸收CO2并收集CO，请解释原理：_________。 ③请设计实验证明D装置烧杯中溶质的成分________（简要写出实验步骤、现象及结论） (5)国产C919大型客机上使用了大最的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？ 4．（2022·山东济南·统考二模）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图所示： (1)①其中步骤Ⅲ属于__________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。 ②该过程制得的烧碱溶液中往往会混有少量纯碱（Na2CO3），若要检验制得的烧碱溶液中是否混有纯碱，请简述实验操作步骤：___________。 ③氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上如果