2023届高三化学备考一轮复习——物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮复习——物质结构与性质 1．（2022秋·河南许昌·高三统考期末）无机非金属材料是与有机高分子材料和金属材料并列的三大材料之一、它包括某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、硅化物等。请回答： (1)硒（Se）在医疗保健和太阳能等工业中都有重要作用。基态硒原子的电子排布式为[Ar]___________。根据硫和硒在元素周期表中位置，可以判断出硫元素的电负性比硒元素___________。硒化氢的分子空间结构属于___________形。 (2)硒在空气中燃烧发出蓝色火焰生成白色晶体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则固体的晶体类型是___________；分子中Se原子的杂化类型是___________。 (3)硒酸是分子结构和硫酸类似的一种强酸。分子中，键和键数目的比值是___________。 (4)乙二胺（）与重金属离子可形成稳定的环状配合物，作为此类配合物配位体的乙二胺，其配位原子是分子中的两个___________原子。 (5)金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示。根据指定的坐标系，晶胞顶点C原子的分数坐标为（0，0，0）；则图中所标示的Si的分数坐标是___________。若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为___________。 2．（2022秋·福建福州·高三福建省福州第八中学校考期末）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29，请用元素符号或化学式回答下列问题： (1)E原子价层电子的轨道表达式为_______；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______。 (3)已知与互为等电子体，则中含有键数目为_______。 (4)X、Z与氢元素可形成化合物，常用作工业除锈剂。分子中X的杂化方式为_______。 (5)E有可变的价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如下图所示，则该晶体的化学式为，_______，Z的配位数为_______。 3．（2022·河南·校联考模拟预测）近期，南方科技大学某课题组通过电解白磷(P4)、HCN和LiCN的混合溶液获得了，该物质可用于有机膦化合物的合成，能避免传统磷工业工艺中涉及的强腐蚀性PCl3，和超强毒性PH3的产生。 (1)基态磷原子3p电子占据的轨道数为____，原因是____。 (2)白磷在氯气中燃烧能生成PCl3、PCl5，其中PCl5分子结构如图所示。 ①PCl5分子中键角(Cl－P－Cl)有____种；PCl5分子属于____分子(填“极性”或“非极性”)。 ②PCl5受热失去两个Cl原子生成PCl3，PCl3分子的空间构型为____。 (3)中P原子的____杂化轨道与C原子的____轨道形成σ键。 (4)氯乙酸(ClCH2COOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体，一种以PCl3为催化剂的制备方法为CH3COOH+Cl2C1CH2COOH+HCl。 ①已知CH3COOH、ClCH2COOH的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，试推测Ka1____Ka2(填“>”“<”或“=”)，其原因为____。 ②CH3COOH的沸点(117.9℃)比HCOOCH3的沸点(32℃)高的原因为____。 (5)白磷晶体与干冰类似，若白磷晶体的密度为dg·cm-3，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则两个白磷分子中心的最短距离为____nm(用含d、NA的代数式表示)。 4．（2022·上海黄浦·统考二模）氮化镓是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。 Al P Ga As (1)配平反应：____________________________________________；其中氧化剂的电子式___________。 (2)N原子的电子排布式为___________。Ga原子核外未成对电子数为___________个。 (3)氢化物的热稳定性：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 Ga分别与N、P、形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示： 物质 熔点/℃ 1700 x 1238 (4)晶体中含有的化学键类型为___________。从结构的角度分析、推测的熔点范围___________，理由是___________。 5．（2022·全国·高三假期作业）氮化镓(CaN)、碳化硅(SiC)是第三代半导体材料。 (1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______。Ga、N和O的第