2023届高三化学备考一轮复习练习题——元素或物质推断题

2023届高考化学备考一轮练习题——元素或物质推断题 1．（2022秋·浙江·高三校联考期末）由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。。 已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答： (1)组成X的四种元素是___________(填元素符号)。 (2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式___________。 (3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：___________。 (4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 (5)某兴趣小组用气体还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：___________。 2．（2022秋·四川自贡·高三统考期末）现有七种元素，其中、、、、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。元素原子核外电子数和电子层数相同；的价电子层中未成对电子有个；元素为最活泼非金属元素；的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能与强碱反应；元素正三价离子的轨道上填充了个电子；元素基态原子的层全充满，层只有个电子。 (1)元素在元素周期表中的位置是___________，元素基态原子中填有电子的能量最高的能级符号是___________。 (2)元素基态原子的价电子排布式为___________，为离子化合物，写出其阴离子的电子式___________(用化学符号表示)。 (3)元素的第一电高能___________元素的第一电离能(填“”“”或“”)，、、三种元素的电负性由大到小的顺序是___________(用化学符号表示)，、、元素形成的简单离子中半径最大的是___________(用化学符号表示)。 (4)元素正三价离子比正二价离子稳定的原因是___________。 (5)向盛有的硫酸盐溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是___________，深蓝色晶体中不存在的化学键有___________(填字母序号)。 a．离子键    b．极性键    c．非极性键    d．配位键 3．（2022秋·福建厦门·高三统考期末）门捷列夫依据相对原子质量制出第一张元素周期表，开创了化学科学的新纪元。 (1)“C=12”对应元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_____。 (2)“？=16”对应元素的最简单氢化物的电子式为____。 (3)“？=14”和“Na=23”对应元素的简单离子半径较小的为___(填离子符号)。 (4)“Si=28”对应元素在周期表中的位置为____，其最高价氧化物与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，该反应化学方程式为____。 (5)“H=1”与“C=12”对应元素形成的化合物与溴水反应的化学方程式为_，其反应类型为___。 (6)门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素的存在，下列关于该元素及其化合物性质的推测正确的是____(填标号)。 A．其单质为半导体 B．该元素的最高正价为+2 C．其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸 4．（2018秋·甘肃白银·高三统考期末）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。 (1)A的元素符号是___________。 (2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___________(填化学式)。 (3)B、C组成的化合物的电子式是___________。 (4)B、D、E的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。 (5)C的最高价氧化物对应的水化物是___________(填化学式)，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___________。 5．（2022秋·河南许昌·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，请按照元素①-⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)①-⑦元素中原子半径最大的是___________； (2)②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是___________； (3)元素⑥的化合物中，属于空气主要污染物的是___________； (4)写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________； (5)元素⑦单质