第三章 铁 金属材料 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试 一、单选题 1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O3 2．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A．Ba(OH)2→NaOH B．Fe(OH)3→FeCl3 C．KNO3→K2CO3 D．Fe→Cu 3．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①的作用是干燥氢气 C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 4．将一定量Fe、FeO 和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L（标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。若用足量的H2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为 A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4g 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①铝土矿 ②盐卤(含)溶液无水 ③ ④ ⑤NaCl溶液无水 ⑥溶液 A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥ 6．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．红热的铁能与水蒸气反应，生成和 B．在空气中充分灼烧得到FeO C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得 7．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质) A．CO2( CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 8．含Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。据此原理可设计“水写红字”魔术(如图)，其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是 A．FeCl3溶液 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．K2SO4溶液 9．选择合适试剂完成甲、乙两组实验， 甲组：检验含的溶液中是否含有： 乙组：检验含的溶液中是否含有。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 氯水 D 稀氯水 酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于铁单质的说法中不正确的是 A．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性 C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应 D．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA 二、填空题 11．把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后溶液中变为(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗的物质的量为___________； (2)该混合物中铁的物质的量为___________。 12．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______；常用澄清石灰水检验 CO2 气体的离子方程式是_______。 (2)表面附有铁锈 ( 成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。 13．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。 (1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 ______(填字母)。 A．直接滴加溶液 B．先通入足量氯气，再滴入溶液 C．先滴入溶液，再通入氯气 D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液 (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ______(用化学方程式表示)。 (3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____ ，说明起漂白性的物质是 _____(填化学式)。 (4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。 ①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 ______(填化学式)。 ②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。 ③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 ________。 14．【实验探究】高温下Fe与水蒸气反应 实验装置 操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到___________声，证明生成了___________，实验中湿棉花的作用是提供_____