精品解析：河南省鹤壁市第一中学2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题

2022-2023学年高二上期期末检测卷 化学试题 一、单选题(共计25小题，每题2分，共计50分) 1. 25℃和101下，的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 转化为是一个放热过程 B. 1和1的总能量比2的总能量高 C. 1个分子中的化学键断裂时需要吸收431能量 D. 的反应热 2. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是 A. S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJ⋅mol−1 B. 单斜硫比正交硫稳定 C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D. ①式表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 4. 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A. △H2＞0 B. △H4+△H5+△H8＝△H1 C. 在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H＜△H3 D. △H6+△H7＝△H8 5. 亚氯酸盐（如NaClO2等）可用作漂白剂，在常温避光条件下可保存一年，但在酸性条件下能生成亚氯酸，亚氯酸进而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。若在发生分解时加入稀硫酸，发现开始时反应缓慢，然后反应突然加快，并释放出大量ClO2，产生这种现象的原因是（ ） A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H+起催化作用 C. 溶液中的Cl-起催化作用 D. 逸出的ClO2使生成物的浓度降低 6. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 7. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 8. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol/(L·min) 9. 实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上用CO2来生产燃料甲醇的一种反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ∙mol-1)的变化。下列说法中正确的是 A. 该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在任何温度下都能自发进行 B. 该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温时能自发进行 C. 该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温时能自发进行 D. 该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都不能自发进行 10. 焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0 B. 983K是两个反应主次趋势变化的转折点 C. L1对应反应① D. 当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主 11. 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是 A. 硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好