2022年沪教版（全国）中考化学二轮专题复习教案-物质的鉴别提纯

辅导讲义 学员姓名: 年 级: 辅导科目:化学 课 时 数:3 学科教师: 班 主 任: 授课日期 授课时段 组长签字 授课类型 T C T 星级 ★★★★ ★★★ ★★★★ 教学目的 1、掌握常见物质的检验与鉴别的试验方法; 2、掌握常见物质的除杂原理与方法; 3、掌握物质共存的条件及判别方法 重点难点 共存与检验 教学内容 一、物质的检验 (一)思路和方法 1.物理方法:依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解度及热效应等)进行观察、分析、判断,得出结论。 2.化学方法:分别取少量待检验物质(一般为溶液);加入少量试剂充分反应;观察反应现象;根据现象分析、判断、得出结论。 3.若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来检验。 (二)常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 氢气 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯 纯净气体能安静燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠 一氧化碳 点燃,在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 石灰水变浑浊 甲烷 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯,迅速倒转后,注入少量澄清石灰水 烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊 氨气 将湿润的石蕊试纸放在集气瓶口 石蕊试纸变蓝 水蒸气 通过无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝 氯化氢 通入AgNO3溶液 产生白色沉淀 【注意】H2、CO、CH4都具有可燃性,可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。 (三)常见离子的检验 离子 检验方法 现象 H+ ①将少许石蕊滴入被测溶液中 ②取少许溶液加入锌粒 ①溶液变红 ②产生气体(H2) OH– ①滴入石蕊溶液 ②滴入酚酞溶液 ①变蓝 ②变红 Cl– 滴入硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 SO42– 滴入硝酸钡溶液再加稀硝酸 产生白色沉淀 CO32–,HCO3– 滴入盐酸,将放出的气体通入澄清石灰水中 放出的气体是澄清石灰水变浑浊 铵盐(NH4+) 取少量试剂,滴加可溶性碱,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体,红色石蕊试纸变蓝 Cu2+ 取少量试剂,滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成 Fe3+ 取少量试剂,滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 Ag+ 取少量试剂,滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ba2+ 取少量试剂,滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 二、物质的鉴别 (一)思路和方法 鉴别就是用物理或化学的方法把几种物质区分开,其原则是:用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。 1.有剂鉴别 (1)一剂签别:限用一种试剂鉴别多种物质。 如一次性鉴别“HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液”,可选用紫色石蕊试液。 (2)多剂鉴别:可用多种试剂鉴别多种物质。 如鉴别“NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3四种无色溶液”时,需选用“稀盐酸、Ba(NO3)2(BaCl2)溶液、AgNO3溶液”三种试剂。 2.无剂鉴别 (1)特征现象法:利用物质的颜色、气味、溶解性等物理性质首先鉴别出一种物质,然后以它为已知试剂去鉴别出另一种物质,以此类推将组内物质完全鉴别。 (2)两两混合法:两两混合时,依据不同现象进行鉴别。(较难) 3.一般规律 (1)被鉴别的物质溶解性有差异或水溶液颜色、温度等有差异时可选用水溶法。如NH4NO3、CaCO3、NaOH的鉴别,CuSO4,FeCl3、NaCl的鉴别等。 (2)被鉴别的物质酸碱性有差异时,可用指示剂法。如HCl、NaCl、NaOH的鉴别等; (3)被鉴别的物质若为几种盐,一般按碳酸盐→ 硫酸盐→ 盐酸盐→ 硝酸盐的顺序今夕鉴别。如Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3的鉴别。 (4)被鉴别的物质若阴离子相同而阳离子不同时,一般选用强碱溶液,如用NaOH溶液来鉴别CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl等溶液。 (5)被鉴别的物质中SO42–和Cl–同时存在时,应先鉴别SO42–,然后再进行Cl–的鉴别。 (6)若被鉴别的物质为金属单质,非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试剂来鉴别,如鉴别Fe粉、C粉、CuO等。 (二)日常生活中一些常见物质的鉴别 1.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法。 燃烧,产生烧焦羽毛气味且不易结球的为羊毛织品;无气味,易结球的为合成纤维;产生烧纸味,不结球的是棉织品。 2.硬水和软水的鉴别。 生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水。 3.化肥的鉴别。 (1)看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体;磷肥是灰白色粉末。(2)加水:氮肥、钾肥都溶于水;磷肥大多不溶于水或微溶于水。(3)加熟石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。 4.真假黄金(黄金