2022年中考一轮复习 沪教版九年级化学-几种重要的盐

星级 ★★ ★★★ ★★★★ 教学目的 1、 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 2、 掌握盐类的化学性质； 3、 初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象； 4、知道化肥的分类和作用 重点难点 掌握盐类的化学性质； 认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象； 教学内容 一、常见的盐及其性质 1、常见的盐 化学名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 食盐 纯碱或苏打 小苏打 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理性质 ______色晶体，______溶于水 ______色粉末状固体，______溶于水 ______色粉末状固体，能溶于水 ______色固体，______溶于水 化学性质 1.水溶液呈______性； 2.能与硝酸银反应生成______色沉淀 1.水溶液呈______性； 2.能与______反应生成白色沉淀； 3.能与稀盐酸反应生成气体 1.水溶液呈______性； 2.能与稀盐酸反应生成气体 1.高温下易分解； 2.能与稀盐酸反应生成气体 主要用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉 发酵粉，治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 2、盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 (1)溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性，如硫酸铜 (2)可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) Fe+CuSO4__________________ Cu+2AgNO3__________________ (3)盐+酸→新盐+新酸(碳酸盐+酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子) Na2CO3+2HCl__________________ NaHCO3+HCl__________________ CaCO3+2HCl__________________ (4)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH__________________ Na2CO3+Ca(OH)2________________ (5)可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐 Na2CO3+CaCl2__________________ Na2CO3+BaCl2__________________ 【典型例题】 1、碳酸钠的俗称是（　　） A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打 2、下列有关物质用途的说法正确的是（　　） A．明矾可用作净水剂 B．聚氯乙烯可用来包装食品 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可用来长期存放酸性食物 3、我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：①NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 下列说法不正确的是（　　） A．氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．该生产工艺中CO2可以循环利用 D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用 4、氯化钠是一种重要且十分常见的盐。下列做法或说法中正确的是( ) A．氯化钠可由纯碱和盐酸发生中和反应制得 B．氯化钠溶液中含有自由移动的Na+ 和Cl-- C．蒸发食盐溶液时待水蒸干后才能停止加热 D．配制100g16%食盐水需要50mL的量筒 【巩固练习】 1、下列有关物质的化学式、名称、俗称不完全对应的是(　　) A．NaHCO3　碳酸氢钠　小苏打 B．Na2CO3　碳酸钠　纯碱 C．CaO　氧化钙　熟石灰 D．NaOH　氢氧化钠　苛性钠 2、已知某固体粉末是由CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种组成，取这种粉末12g加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到 5g 沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是（ ） A．原固体中一定含 Na2CO3和CaCl2 ，可能含 K2CO3 和 NaCl B．滤液中一定含 NaCl 和 K2CO3，可能含 NaOH C．上述实验无法证明原固体中是否含 NaCl、CaCl2、NaOH D．原固体中一定含 CaCl2、NaOH 和 Na2