第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 一、单选题 1．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：  ，下列说法正确的是 A．当B为固体时，若反应正向进行，容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B．当B为气体时，平衡后再充入适量稀有气体，B的转化率增大 C．当B为固体时，容器内混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态 D．当B为气体时，，说明反应已经达到平衡状态 2．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2＞K1 C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO) 3．反应：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.1 mol·L－1·min－1 4．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同温度下该反应的平衡常数如下表所示，下列有关叙述不正确的是 T/°C 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A．若在1L的密闭容器中通入CO和H2O各1mol，5min后温度升高到830°C，此时测得CO为0.4 moL，则该反应未达到平衡状态 B．上述反应的正反应是吸热反应 C．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) D．若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000°C 5．把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应:3A(g)+2B(s) C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，下列说法错误的是 A．A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B．平衡时，C的浓度为0.25mol·L-1 C．B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时，容器内的压强为原来的7/8 6．已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体总物质的量保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变 D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g) 7．某化学反应速率，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0 B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H<0 C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0 D．CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0 8．硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸，下列关于该反应的说法中，正确的是 A．增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响 B．升高温度能加快反应速率 C．添加催化剂对反应速率无影响 D．增大O2的浓度能使SO2完全转化 9．通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应的历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注)。下列相关说法不正确的是 A．在经历“过渡态Ⅰ”的过程中部分H—O键发生断裂 B．经历“过渡态Ⅱ”的反应需要吸收能量1.57ev C．在金催化剂作用下，   D．使用金做催化剂，能减小反应的焓变 10．某温度下，将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：。2min后达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，含0.8mol Z。下列叙述不正确的是 A．a的值为2 B．在0~2min内，X表示的速率为0.2mol/(L·min) C．Y的转化率为60% D．该温度下，化学平衡常数 11．关于反应  说法正确的是 A．反应的 B．反应中，(E表示键能，CO中为键) C．平衡后，保持其他条件不变，再加入少量，的数值不变 D．相同条件下，向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出206.3kJ热量 12．已知830℃时，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1。表中的四组数据能表明反应达到化学平