第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 一、单选题 1．恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)        △H1= -49kJ·mol-l Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)        △H2= 41kJ·mol-l 在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图 已知：CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A．反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)        △H= 90kJ·mol-1 B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T C．230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大 D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率 2．温度为了时，将H2(g)和I2(g)各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(H2)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 A．0～4min的平均反应速率(HI)=0.25mol•L-1•min-1 B．时，反应的平衡常数=1.2 C．其他条件不变，若降温到T0，达到平衡时，平衡常数K0=4，则此反应的ΔH<0 D．其他条件不变，9min后，向容器中再充入6molH2，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，H2的浓度减小，I2的转化率增大 3．工业上一氧化碳是一碳化学的基础，如生产甲醇：。现向体积为1L的绝热恒容容器中充入和1mol CO，起始温度为400℃，反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A．该反应的反应物总能量小于产物总能量 B．a点时体系压强最大，说明达到平衡状态 C．b点时，该反应的化学平衡常数K值为12 D．若容器为恒温恒容，平衡时体系压强小于p 4．某温度下，的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入(g)和(g)。其起始浓度如表所示。下列判断正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 0.010 0.020 0.020 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，乙中的转化率小于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快 5．下列关于化学平衡的说法不正确的是 A．，达到平衡时， B．恒温恒容条件下，，容器中含足量和固体，达到平衡后再充入，达到新平衡时容器内的压强不变 C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡时，、、各，若此时再充入，则平衡正向移动 D．一定条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，发生反应 测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如上图所示。NO的物质的量浓度：b点＜a点 6．中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，其主要反应为： 反应I：   反应II：   一定条件下，向容积为0.5L的容器中通入2.5mol和5mol，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。 已知：的选择性 下列说法正确的是 A．压强 B．压强为温度为T时，反应I平衡常数K为0.5 C．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中 D．一定温度下，增大可提高的平衡转化率 7．无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为  。不同温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示： 下列推断正确的是 A．， B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 C．℃，内用的分压表示的反应速率为 D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态 8．在三种不同条件下，分别向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n(D)/mol 1.6 1.6 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是A．K1=80 B．K1=K2<K3 C．实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响 D．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能 9．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应。