2023届高三化学备考一轮复习—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮复习—物质结构与性质 1．（2022·陕西渭南·统考一模）回答下列问题： (1)氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸锌的结构简式。 ①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是____。 ②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为____。 (2)分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。 ①配合物中每个中心离子的配位数为____。 ②Co2+的最高能层电子排布式为____。 ③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号) A．[Ar]3d74s1 B．[Ar]3d74s2 C．[Ar]3d74s14p1 D．[Ar]3d74p1 (3)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是____。 (4)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因____。 (5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱____。 (6)氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm，MnO晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为____(用含a和ρ的最简代数式表示)。 2．（2022·天津·模拟预测）1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领，铬及其化合物扮演着重要角色。 (1)氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用。 ①请写出Cr3+的外围电子排布式___。 ②氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801℃)的高，主要原因是___。 (2)Cr3+可与很多分子或离子形成配合物。 ①KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为___；已知中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，则该配合物中心离子杂化方式为___；晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d—d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]是否有色___(填“是”或“否”)。 ②Cr3+的一种配合物结构如图，配合物中Cr3+的配位数为___。 (3)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6构成的八面体空隙中)。 ①该氧化物的化学式为____。 ②该晶胞有____%八面体空隙填充阳离子。 ③已知氧离子半径为aÅ，晶胞的高为bÅ，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___g•cm-3。(用含a、b和NA的代数式表示，已知Å=nm) 3．（2022·湖南·校联考模拟预测）湖南是我国矿产资源大省，磷、锌储量丰富。回答下列问题： (1)基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。 (2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。与EDTA形成的螯合物的结构如图所示： ①该配合物的组成元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。 ②1个该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有_______个，该配合物中碳原子的杂化方式为_______。 (3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下： ①键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。 ②键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。 ③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。 (4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数为a pm)； ①固态磷化硼属于_______(填“分子”“离子”或“原子”)晶体。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为_______。 ③磷化硼晶体的密度为_______(