2023届高考化学备考一轮复习题——元素或物质推断题

2023届高考化学备考一轮复习题——元素或物质推断题 1．（2022秋·福建龙岩·高三统考期末）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a-i代表相应元素，回答下列问题： (1)b、g元素分别为：_______、_______(填元素符号)，元素h在周期表中的位置是_______。 (2)元素e、f、h、i形成的简单离子中，半径最小的是_______(填离子符号)。 (3)由元素a与e的单质化合，形成的产物是工业上常用的还原剂，其电子式为_______。 (4)常温下，元素e的最高价氧化物对应的水化物与元素g的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。 (5)元素i的单质通入溶液中，产生浅黄色沉淀，该反应的离子方程式为_______，该实验说明i的非金属性强于h，从原子结构的角度解释其原因_______。 (6)a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化剂，二者常温下均为液态，X和Y反应生成c的单质的化学反应方程式为_______。 2．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： (1)X在周期表中的位置：_______，的电子式为_______； (2)Z在高温下与水反应的化学方程式_______；设计实验方案，检验中含的方法_______。 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是_______(写化学式)，V的氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_______。 3．（2022秋·北京昌平·高三统考期末）元素周期律、表的学习具有重要意义。 Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：       族 周期 I 0 1 II III IV VA VI VII 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ (1)①的氢化物的电子式是是_______，⑦的原子结构示意图是_______。 (2)③和④的金属性强弱关系是(用元素符号表示)_______，从原子结构角度解释原因_______，以下事实能反映其强弱关系的是(选填字母)_______。 a．常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 d．单质还原性强弱 (3)任意写出一种②和⑤形成的化合物的化学式_______，其中化合价为正的元素是(写元素符号)_______，原因是_______。 (4)⑥的最高价氧化物的化学式是_______，写出其与水反应的化学方程式_______。 (5)硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是_______。 a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是价 c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 Ⅱ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下： (6)碘元素在周期表中的位置是第五周期、_______族。 (7)已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I-反应的离子方程式_______。 (8)Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是_______。 (9)Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，写出该反应的化学方程式_______。 (10)试剂ⅰ可能是_______ a．Zn        b．H2O2 c．CCl4 4．（2022·河南洛阳·校联考模拟预测）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题： (1)若A为NaAlO2溶液，写出A与过量B反应的离子方程式____。 (2)若A为Fe，B为稀HNO3，则反应①(还原产物为NO)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有____的作用。 (3)若A为Cl2，B为NH3，当NH3过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：_____。 (4)若A为1L0.1mol·L-1NaOH溶液，B为SO2，当向A中通入0.07molSO2气体时，溶液中的溶质为_____(填化学式，下同)、____，物质的量分别为__