1.2.1 基态原子的核外电子排布 同步练习 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2节　原子结构与元素周期表 ▶第1课时　基态原子的核外电子排布 基础过关练 1.D　A项只表示最外层电子数;B项表示核外的电子分层排布;C项具体到各能级的电子数;D项包含了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态;D符合题意。 2.B　泡利不相容原理是指一个原子轨道中最多只能容纳自旋状态相反的2个电子,故选B。 3.A　基态N原子2p能级上有3个电子,根据洪特规则知A正确。 4.B　根据构造原理可知,E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s),A、D错误;E(4s)<E(4p)<E(4d)<E(4f),C错误。 5.B　1s3违背了泡利不相容原理,A错误;原子核外最外层的电子不超过8个,次外层不超过18个,B正确; 违背了洪特规则,C错误;一个基态多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子,D错误。 6.D　A项,碳原子的电子排布式应为1s22s22p2;B项,O2-的电子排布式为1s22s22p6;C项,Si的电子排布式应为1s22s22p63s23p2。 7.D　该微粒的核外电子数为18,Cl-、S2-符合,选D。 8.C　13C与15N的中子数不同,轨道表示式也不同,A错误;13C的核外电子排布式为1s22s22p2,B错误;13C与12C的质子数相同,价电子排布式为2s22p2,C正确;15N的核外电子排布式应为1s22s22p3,D错误。 能力提升练 1.C　写出各项原子的价电子轨道表示式进行判断。 2.B　元素基态原子M层有一个未成对电子,价电子排布式可能为3d14s2、3s23p1或3s23p5,3d94s2不遵循能量最低原理,选B。 3.A　短周期元素Y的p轨道上有3个未成对电子,则Y的价电子排布式为ns2np3,即Y为第ⅤA族的N或P,最高正化合价为+5,故A正确。 4.C　A项只能看出各电子层上的电子数,不符合题意;B项是氮原子的电子式,由氮原子的电子式只可以知道其最外电子层上有5个电子,不符合题意;C项是氮原子的核外电子排布式,不仅知道原子核外有几个电子层,还知道电子所在的能级,符合题意;D项违反了洪特规则,不符合题意。 5.C　第1周期中,有一个未成对电子的是1s1;第2周期中,未成对电子数是2的有两个:1s22s22p2和1s22s22p4;笫3周期中,未成对电子数是3的是1s22s22p63s23p3;第4周期中未成对电子数是4的是1s22s22p63s23p63d64s2,共有5种。 6.B　价电子排布式为3s23p4的原子是S,原子核外s和p两种轨道有电子,它的原子核外有两种形状不同的电子云,A错误;硫原子核外具有16个电子,有16种不同的运动状态,B正确;硫化氢在常温下是气体,C错误;电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,所以硫原子的轨道表示式为 7.D　A项是C、O,二者可形成CO2,符合题意;B项是C、S,二者可形成CS2,符合题意;C项是Mg、Cl,二者可形成MgCl2,符合题意;D项是Na、Cl,二者可形成NaCl,不符合题意。 8.答案　(1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2)4f5 (6)1∶1 解析　(1)基态钛原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2。 (2)Sm的价电子排布式为4f66s2,失去3个电子变成Sm3+,则Sm3+的价电子排布式为4f5。 (3)基态铁原子价电子轨道表示式为 ,其核外电子排布式为[Ar]3d64s2,则Fe3+核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。 (4)Zn为第4周期ⅡB族元素,Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。 (5)氮原子价电子的轨道表示式为 (6)基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,有1个未成对电子;Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,有1个未成对电子。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节　原子结构与元素周期表 ▶第1课时　基态原子的核外电子排布 基础过关练 题组一　基态原子核外电子的排布规律 1.(2022山东滨州月考)我国研究团队及其合作者在高压条件下合成氦钠化合物(Na2He),结束了氦元素无化合物的历史,这标志着我国在稀有气体化学领域走向了最前端。以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详细的是(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　　　 A. He∶ B. C.1s2 D. 2.(2022安徽六安一中检测)下列排布不符合泡利不相容原理的是(　　) 4.(2022山东菏泽检测)核外电子排布规律揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量,以