2023届高考化学备考一轮复习：物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮复习：物质结构与性质 1．（2022·上海黄浦·统考二模）氮化镓是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。 Al P Ga As (1)配平反应：____________________________________________；其中氧化剂的电子式___________。 (2)N原子的电子排布式为___________。Ga原子核外未成对电子数为___________个。 (3)氢化物的热稳定性：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 Ga分别与N、P、形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示： 物质 熔点/℃ 1700 x 1238 (4)晶体中含有的化学键类型为___________。从结构的角度分析、推测的熔点范围___________，理由是___________。 2．（2022·全国·高三假期作业）氮化镓(CaN)、碳化硅(SiC)是第三代半导体材料。 (1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______。Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为_______。 (2)GaCl3的熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，CaF3的熔点为1000℃；GaCl3的熔点低于GaF3的原因为_______。 (3)GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。 ①NH3的VSEPR模型名称为_______。 ②能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为_______。 (4)与镓同主族的硼(B)具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na2B4O7·10H2O)中B4O是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应写成[B4O5(OH)4]2-的形式，结构如下图所示，则该离子中存在的作用力含有_______(填序号)，B原子的杂化方式为_______。 A．离子键　　B．极性键　　C．氢键　　D．范德华力　　E.配位键 (5)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为cg/cm3，则该晶胞的空间利用率为_______(已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。 3．（2022秋·河北沧州·高三统考期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子层结构；Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中Y原子的核外电子排布式为___________。 (2)单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是___________(填分子式)，原因是___________。W和X的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。 (3)W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图，该化合物中Z元素的化合价为___________。 (4)W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，F的化学式为___________；晶胞中W离子的配位数为___________；晶体F的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。 4．（2022·安徽宣城·安徽省广德中学校考模拟预测）镁是地壳矿物质的重要组成部分，也是我们日常饮食中不可或缺的营养元素。回答下列问题： (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 (2)人体营养所需的是Mg2+，“试镁灵”是检验化合物中是否含Mg2+的试剂，其结构简式如图所示，其组成元素中电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为_______。 (3)北京大学与美国华盛顿大学、密歇根州立大学等机构的研究人员携手，创造出了迄今世界上最轻的镁原子——Mg。下列对其描述正确的是_______。 A．电子数为12 B．相对原子质量为18 C．质子数和中子数之差为6 D．与Mg为同素异形体 (4)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。 (5)镁与硅形成的晶体的晶胞属于面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。 ①X点的Mg原子坐标参数为_______。 ②设NA为阿伏加