10.2酸和碱的中和反应第2课时-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 人教版九年级化学下册 课题2 酸和碱的中和反应（第2课时） 【学习目标】 1.了解溶液酸碱性和酸碱度的区别，知道溶液酸碱度的表示法——pH。 2.通过实验，学会测定溶液pH的方法。 3.了解pH对生活、生产及人类的生命活动的意义。 日常生活中，在我们吃食醋、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢? 一、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度 溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。 酸性溶液pH ＜ 7 碱性溶液pH ＞ 7 中性溶液pH = 7 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7) 【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的PH 【思考】 如何测定溶液的PH？ 测定PH最简便方法是：使用PH试纸 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 PH试纸使用： 1、不能直接把试纸浸入试液中，否则会污染试液 3、不能先用蒸馏水润湿PH试纸，否则会使试液浓度减小，所测数值向7靠近。 2、用PH试纸测，只取整数，不取小数。比如，不能测出某溶液PH=6.5 润湿后测量的后果： 先用蒸馏水润湿PH试纸，会使试液浓度减小，则酸性或碱性都减小 向碱溶液中加水 向酸溶液中加水 向碱溶液中加水 向酸溶液中加水 若不断向氢氧化钠中滴加稀盐酸溶液，PH如何变化？ HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸性 碱性 中性 中性 点 溶液状况 溶液中的物质 溶液中的离子 A B C 氢氧化钠过量 恰好完全反应 稀盐酸过量 NaOH、NaCl、H2O Na+、Cl-、 OH- NaCl、H2O HCl、NaCl、H2O Na+、Cl-、 Na+、Cl-、 H+ 二、pH与中和反应的联系 向酸中加碱： 若不断向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，PH如何变化？ HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸性 碱性 中性 中性 点 溶液状况 溶液中的物质 溶液中的离子 B C A 氢氧化钠过量 恰好完全反应 稀盐酸过量 NaOH、NaCl、H2O Na+、Cl-、OH- NaCl、H2O HCl、NaCl、H2O Na+、Cl-、 Na+、Cl-、 H+ 更精确的pH测试仪器——pH计 测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。 实验10-10 酸碱度的意义 ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 普通雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨（SO2 NO2）。 酸雨的危害 1、若现有一种酸的溶液，哪些方法可以减弱其酸性？ 课堂扩展 ① 加水 ② 加碱 ③ 加活泼金属 ④ 加金属氧化物 ⑤ 加碳酸盐 总之： 凡是能够降低酸的浓度的，都可以减弱其酸性 2、若现有一种碱的溶液，哪些方法可以减弱其碱性？ 课堂扩展 ① 加水 ② 加酸 ③ 加非金属氧化物 总之： 凡是能够降低碱的浓度的，都可以减弱其碱性 1、等质量、等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后，溶液的PH 7 课堂扩展 NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱性 酸性 中性 中性 质量比： 40 36.5 ＞ 则剩余： NaOH ＜ HCl ＜ 2、等质量、等浓度的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶液的PH 7 课堂扩展 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱性 酸性 中性 中性 质量比： 80 98 ＜ 则剩余： NaOH ＞ H2SO4 ＞ 什么样的反应才需要指示剂？ 课堂扩展 如：2NaOH+H2SO4=Na2