第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 一、选择题 1．为减少环境污染，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下： ①  快； ②  快； ③  慢 其中反应②的速率方程，，、是速率常数。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数 B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．增大压强或使用催化剂可以增大该反应体系中的体积分数 D．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 2．工业上用C6H5Cl和H2S高温气相反应制备苯硫酚(CH5SH)，同时有副产物C6H6生成： Ⅰ.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)   ΔH1 Ⅱ. C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)     ΔH2=-45.8kJ/mol 使C6H5Cl和H2S按物质的量1：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH1 < 0 B．其他条件不变，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡转化率 C．645℃，延长反应时间，可以提高C6H6的单程收率 D．645℃时， 反应I的化学平衡常数K= 3．中科院兰州化学物理研究所 用 Fe3(CO)12 / ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正确的是 A．第i步反应的活化能比第ii步的低 B．CO2加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于100% C．Fe3(CO)12 / ZSM-5能使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 D．每消耗22.4LCO2转移电子数为6×6.02×1023 4．在160℃、200℃条件下，分别向两个固定容积为2L的容器中充入2mol CO和，发生反应：  ，实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．ac段的平均反应速率为0.10mol/(L·min) B．曲线ac对应160℃条件下的反应 C．该反应达到平衡状态时c(CO)+c(CO2)=2mol/L D．160℃时，该反应的平衡常数K=9 5．已知：现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表： 容器1 容器2 容器3 反应温度(°C) 400 400 500 起始量 lmol、1mol(g) 2mol HI lmol、1mol(g) 平衡浓度 平衡转化率 平衡常数 下列各项关系不正确的是A． B． C． D． 6．在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应：。反应过程中的有关数据如表： 0 5 10 15 2 0.6 0.6 1.8 0.4 0 0.6 下列说法正确的是A．该反应在高温下自发进行 B．10min内，用表示的化学反应速率约为 C．保持其他条件不变，变为绝热容器，平衡时气体总物质的量大于2.4mol D．若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol，则平衡逆向移动 7．甲醇是容易输送的清洁燃料,可以单独与汽油混合作为汽车燃料，应用前景广阔。恒容密闭容器内发生反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。如图研究温度对甲醇产率的影响如图，下列说法不正确的是 A．平衡后体系内加入CO2 ，平衡正向移动，H2转化率增大 B．正反应放热 C．缩小体积，增大压强，CH3OH的体积分数增大 D．使用催化剂，平衡常数增大 8．密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1，恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的2倍，再次平衡时，测得A的浓度为0.15 mol·L－1，下列说法不正确的是 A．B的转化率提高 B．C的体积分数降低 C．x＋y >z D．平衡逆向移动 9．C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加H2O(g)浓度；④缩小体积，增大压强；⑤加催化剂；⑥增加C2H4浓度，能提高C2H4 转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥ 10．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．反应A+B→C的ΔH>0 B．X是反应A+B→C的催化剂 C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应① D．E2表示反应X→C的活化能 11．如图是SO2催化氧化过程的能量变化图，下列叙述正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．a