第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷 一、选择题 1．下列化学用语表述正确的是 A．金刚石的晶胞： B．甲基的电子式： C．次氯酸的结构式： D．葡萄糖的实验式： 2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是 A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3 3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X<Y 4．下列有关化学用语的使用，正确的是 A．含8个中子的碳原子的符号：12C B．Cl-的结构示意图： C．N2的电子式： D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH 5．短周期元素W、X、Z、Y、N原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，五种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是 A．原子半径： B．含氧酸酸性： C．Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似 D．该化合物中所有原子都满足最外层结构 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W M 原子半径 1.86 1.43 0.99 1.60 0.75 主要化合价 最高正价 最低负价 - - - 下列说法不正确的是A．M和Z简单氢化物的沸点：M＞Z B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 C．离子半径： D．W的单质与M的单质可反应生成离子化合物 7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，这四种元素的原子序数之和为44，下列说法正确的是 X Y W Z A．氧化物的水化物的酸性：X<Z B．原子半径大小：Y>W C．W的氧化物可以与氢氧化钠反应 D．非金属性X<Y，故其最低价氢化物熔点X<Y 8．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 W X Y Z A．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z B．4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与反应 C．Z元素单质具有强氧化性、漂白性 D．Y元素只能形成含氧酸和 9．W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是 X W Y Z A．常压下四种元素的单质中，X的非金属性最强 B．四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物 C．Y、Z离子最外层电子数相同 D．Y元素具有两性元素 10．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A．S、Cl、O、F的原子半径依次减小 B．Na、Mg、Al、Si的失电子能力依次增强 C．C、N、O、F的气态氢化物的稳定性依次增强 D．Si、P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 11．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是 A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 B．主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数 C．同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子 D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 12．如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是 A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O 13．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。铷与钾、钠都处于第ⅠA族元素，关于物元素性质推测正确的是 A．投入水中不会发生剧烈反应 B．铷是一种强氧化剂，铷离子很稳定 C．铷的金属性比钾弱 D．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物 14．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是 元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合价 -4 +1 -4 -2 -1 A．乙的常见氧化物有两种 B．气态氢化物稳定性：丙>丁 C．原子半径大小：甲<丙 D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水