第一章《化学反应的热效应》测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试题

一、单选题（共12题）

1．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5mol·L-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为

A．Q kJ B．2Q kJ C．3Q kJ D．4Q kJ

2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)     ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1

B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)   ΔH=-57.4kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2，则ΔH1>ΔH2

3．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH

C．反应过程b可能分两步进行

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2

4．根据所示的能量图，下列说法正确的是

A．断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量

B．的总能量大于和的能量之和

C．和的能量之和为

D．

5．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1

6．对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（    ）

A．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热

B．改变Fe的表面积会改变反应的速率

C．通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率

D．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁

7．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为

A．-152 B．-76 C．+76 D．+152

8．下列关于热化学反应的描述正确的是

A．25℃ 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ∙mol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ

B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ∙mol-1

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

9．下列说法正确的是

A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热

B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒

10．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是

A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO2

11．已知：①S(s) + O2(g) =SO2(g) △H1； ②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H2。下列说法不正确的是

A．硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能

B．相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)更稳定