第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练题 一、单选题 1．下列有关基本概念的叙述，正确的是 A．物质的量表示一定数目粒子的集体，单位是摩尔 B．摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量 C．标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L D．将1mol氢氧化钠固体溶解在1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1 2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是 A．热稳定性： Na2CO3>NaHCO3 B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3 C．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多 3．下列物质的保存方法错误的是 A．过氧化钠密封保存 B．漂白粉在敞口容器中长期存放 C．钠保存在煤油中 D．新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 4．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知： 现有和的混合气体，若用足量的溶液可将其完全吸收，则a和b的关系不可能是 A．a<b B．a=b C．a>b D．a=3b 5．如图所示，在室温下，某容器固定的密闭由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气，活塞停在图示位置，则左右两室内混合气体一定相同的物理量是 A．质量 B．密度 C．物质的量 D．平均摩尔质量 6．制取Cl2的反应：16HCl(浓)＋2KMnO4 = 2MnCl2＋2KCl+5Cl2↑＋8H2O，下列说法正确的是 A．KMnO4 是还原剂 B．每消耗1 mol KMnO4 ，表现还原作用的HCl为8 mol C．每生成0.5 mol Cl2，转移电子数为NA D．HCl在反应中仅体现出还原性 7．下列说法正确的是 ①用托盘天平称取11.75g食盐； ②用量程为10mL的量筒量取5.3mL盐酸； ③用广泛pH试纸测得某新制氯水溶液的pH是2； ④漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 ⑤将一小块金属钠加入到CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 A．② B．②③ C．②④ D．②③④ 8．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 A．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出 B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 C．该装置图中至少存在两处明显错误 D．该实验中收集氯气的方法不正确 9．将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，可观察到的现象有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠熔成闪亮的小球③反应后溶液变红④钠立即与水反应，并有气体产生⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 10．下列实验方法或操作能达到实验目的的是 A．图1：实验室由海水获得淡水 B．图2：配制150 mL 0.1 mol·L-1盐酸 C．图3：用浓硫酸干燥NH3 D．图4：探究NaHCO3的热稳定性 11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．转移溶液 B．检验过氧化钠与水反应的产物之一 C．干燥氯气 D．测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向装有Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生 检验Na2O2是否变质 B 向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生 MnO2的氧化性比Cl2强 C 用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 D 向乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性 A．A B．B C．C D．D 13．下列离子方程式正确的是 A．Na与溶液的反应： B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+ C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合： 二、填空题 14．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。还原剂是_____(写化学式，下同)，氧化产物是_____。 (2)若反应中每生成1.12LO2(标准状况)，则消耗过氧化钠的质量至少为_____g，转移电子的物质的量为_____mol。 (3)要除去苏打固体中的少量小苏打，最佳的方法是(用化学方程式表示)：_____。 15．大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。 (1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧： ①该反应所属类型为_______(填“氧化还原”或“非