第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元训练题 一、选择题 1．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径：Z>Y C．Z与Y组成的两种常见离子化合物的阴阳离子个数比相同 D．氢化物的热稳定性：Y>X 2．2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts 等，下列说法正确的是 A．Ts和Ts 的相互转变属于化学变化 B．Ts位于周期表的第六周期VIIA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．Ts和Ts质子数相同，中子数不同 3．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表所示，甲原子最外层电子数是其内层电子数的倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是 甲 丁 A．原子半径：丙＞丁 B．甲与丁的核外电子数相差 C．氢氧化物碱性：乙＜丙 D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 4．20世纪30年代，科学家查德威克用α粒子(即氦核He)轰击某金属原子X发现了中子，该核反应还可得到了Y，核反应方程式为He+X→Y+n，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误 A．X原子核内中子数与质子数相等 B．X的氢氧化物与Al(OH)3的性质相似 C．Y有多种不同的含氧酸 D．非金属性：X＜Y 5．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是 A．的结构式：N=N B．Cl原子的结构示意图： C．的球棍模型： D．的电子式： 6．同位素示踪法常用于研究化学反应历程。若将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会产生危险，运用同位素示踪法，假设“84”消毒液的溶质为，洁厕灵的溶质为，发生反应：，下列对该反应的说法中正确的是 A．为含有极性共价键的离子化合物 B．和中所含中子数之比为35：37 C．该反应中，HCl体现了酸性和氧化性 D．生成的氯气的摩尔质量为 7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂 C．W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D．X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族中最高的 8．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是 A．氢化物的沸点一定有：Y小于Z B．X、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键的非极性分子 C．Y、Z、W分别与X均可以形成18电子分子 D．最高价含氧酸的酸性一定有： 9．2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是 A．钇是第四周期IIIB族元素 B．原子半径： C．元素的金属性： D．简单氢化物沸点： 10．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是 A．氯原子在反应中作催化剂 B．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯 C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过氧化氯的结构式为O－Cl－Cl－O 11．K35ClO3与足量的浓盐酸(H37Cl)在某温度下可发生反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3C12↑+3H2O，下列说法正确的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1 B．该反应生成的Cl2的平均相对分子质量约为73.3 C．该反应中HCl(浓)只体现了还原性 D．生成物KCl为食盐的主要成分 12．X、Y、Z、Q是分散在前三个周期原子序数依次递增的四种主族元素，其中X、Y、Z形成的某种化合物球棍模型如下，Y、Z同主族，Y的单质可以置换出Z的单质，下列说法正确的是 A．该化合物中的Z的化合价为+6价 B．Q的氧化物对应水化物酸性比碳酸强 C．简单离子半径Z＞Q＞Y D．X与Y形成的化合物比X与Q形成的化合物稳定 13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列