3.1.2铁的重要化合物课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

人教版化学 必修第一册 第三章 铁 金属材料 第一节 第二课时 铁的重要化合物 【学习目标】 1、掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理 及化学性质； 2、掌握铁盐、亚铁盐的性质及相互转化； 3、掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法。 生活中常见的补血剂 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 一、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 思考：铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？ 实验3-1：用一支试管取2 mL FeCl3溶液，用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 现象：产生红褐色沉淀。 Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 实验3-1 ：用一支试管取2 mL FeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 （白色沉淀） [科学探究] 白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，那么在实验室里，如何较长时间观察到Fe(OH)2? 可采取 哪些措施？ 1、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸馏水 2、液体上加履盖层（如苯、煤油等） 3、排除装置内的空气或氧气 4、用长滴管伸入液面下 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 水溶性 制法 加热分解 与盐酸反应 转化 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋=Fe3 ＋ +3H2O Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O △ 不稳定，分解产物很复杂 二、铁盐和亚铁盐 常见的铁盐有 等黄色溶液， 常见的亚铁盐有 等浅绿色溶液。 FeCl3、Fe2(SO4)3 FeCl2、FeSO4 1.Fe3+的检验 【实验3-2】观察实验，填写下表： 滴入KSCN溶液的现象 解 释（用离子方程式） 结论与应用 FeCl3溶液 FeCl2溶液 Fe3+＋3 SCN－=Fe(SCN)3 溶液变红色 没有明显 现象 可用来检验Fe3+ 2.Fe3+的氧化性 【实验3-3】观察实验，填写下表： 在 FeCl3溶液中 现象 反应的离子方程式 结论 加入铁粉， 充分反应再加入 KSCN溶液 加入铁粉，溶液变浅绿色，再加KSCN溶液，没有明显现象。 再加入氯水， 振荡 溶液变红色 2Fe3+＋Fe = 3Fe2＋ 氧化性： Cl2>Fe3+>Fe2＋ 【思考】鉴别Fe2+时， （填“能”或“不能”）先加氯水，再加KSCN溶液， 原因是 。 不能 无法排除铁离子的干扰 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 还原剂：金属单质，如 铁、铜; I – 等 氧化剂：Cl2、酸性的H2O2溶液、 O2 、 HNO3、KMnO4 、 Fe2+ Fe3+ 氧化剂 还原剂 还原性 氧化性 2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ +2Cl— 3. Fe3+和Fe2+的相互转化 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 【思考】为什么在实验室配制FeSO4溶液中常加入少量铁粉？ 防止亚铁离子被氧化，发生的反应：2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 【思考】如何检验未知溶液中是否含有Fe2+和Fe3+？ 1.看颜色 黄色：Fe3+ 浅绿色：Fe2+ 2.加NaOH （1）产生红褐色沉淀，则为Fe3+ （2）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，则为Fe2+ 3.加KSCN溶液 （1）待测液 变成血红色，则有Fe3+ （2）待测液 KSCN溶液 无明显变化 变血红色