2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 1．31.6g高锰酸钾加热一段时间后剩余固体质量为30g，求： (1)生成氧气的质量； (2)高锰酸钾是否完全反应？ 2．将氯酸钾和二氧化锰的混合物16 g，装入大试管加热至完全反应后，称量剩余固体质量为 11.2g，则 (1)生成氧气多少克？ (2)原混合物中氯酸钾有多少克？ 3．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸 样品 烧杯和其混合物 150g 12g 157.6g (1)根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。 (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 4．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行了实验探究，测得的相关数据如图所示。 (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 5．用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物30g加热制取氧气，完全反应至不在产生气体后，称量剩余固体的质量为20.4g。请计算 (1)生成氧气的质量为多少g？ (2)原混合物中氯酸钾的质量。 6．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求： (1)制取氧气的质量__________； (2)剩余固体中含有的物质各为__________g。 7．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验：向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)： 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6 烧杯中剩余物质的总质量/g 56.7 56.2 55.7 55.2 55.0 55.0 求：(1)最终生成二氧化碳的质量为_______ g；(写出计算式) (2)样品中碳酸钙的质量分数。 8．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题： (1)完全反应后，生成氧气的质量为______g； (2)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 9．为了测定实验室中KClO3样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5gMnO2混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示。 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04 请仔细分析实验数据，回答下列问题： （1）在_____________时间后，该样品中的KClO3已经完全反应。 （2）完全反应后产生O2的质量是_______________。 （3）该样品中KClO3的质量是______。 10．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表格中M的数值为 。 （2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少 （3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 11．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。请计算： (1)反应后产生气体的质量为 g. (2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 12．工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2↑）。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元