提速练3 反应机理-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（新教材）

⑦为N,⑧最外层电子数为3且原子半径小于C1,所以⑧为B,即① 价，即Z为K,X有2个共价键，X为IA族元素，即X为O,K失去 为O、②为Mg、③为Ii、④为C、⑤为C1、⑥为Na、⑦为N、⑧为B。Ii 一个电子给了O,因此Y最外层有5个电子，即Y为P。P和K简 单质金属性很强，可以在O,或N,中燃烧，A正确：N和冷水剧烈 单离子是P-、K+,它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大 反应，Mg常温下与水反应缓慢，可用来比较二者失电子能力强弱，B 小顺序是r(P-)>r(K+),A正确：X、Y分别与W形成的简单化 正确：NC1是三角锥形，而BCL是平面三角形，二者空间结构不相 合物分别是H,OPH,,常温下水为液体，PH为气体，因此沸点： 同，C错误：一般而言，同周期元素的非金属性越强，第一电离能越 H,O>PH,,B正确：钾元素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、 大，而N的核外电子排布式为1s22s2p,2p轨道为半满稳定状态， 超氧化钾等，C错误：K与H形成的化合物，溶于水后形成KOH溶 所以第一电离能更大，则四种元素第一电离能大小顺序为N>O>C 液，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，D正确。 >B,D正确。 15.CX,Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y是地壳中 8.B基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，则其M层电 含量最高的元素，则Y为O:乙原子在元素周期表中的周期数等于 子排布式应为3s23p,为S元素：基态Y原子核外电子的L层电子 族序数，则Z为A1:Z的简单阳离子AB+与YX-(OH-)含有相同 数是K层的两倍，则其核外电子层排布式为1s2s22p,为C元素：Z 的电子数，则X为H:W原子最高能级和最低能级填充电子的数目 是地壳内含量最高的元素，即O元素；T在元素周期表各元素中电负 相等，则W的电子排布式为1s2s2p3s3p,W为Si。叶腊石的 性最大，则为F元素。所以原子半径：S>C>O>F,即X>Y>Z> 化学式为AL(S1,O。)(OH)2,既有离子镀，又有共价键，A错误；非 T,A正确：T为F元素，其氢化物为HF,水溶液中存在F…H一O、F 金属性越强，失去一个电子越难，第一电离能越大。非金属性：O> …H一F、O…H一O、O…H一F,共4种氢键，B错误：Z、X、Y的最简 Si>Al,则第一电离能：O>Si>A1,B错误；工业上常用电解熔融 单气态氢化物分别为H,O、H,S、CH,H2O分子间存在氢键，沸点 ALO,的方法制取Al,C正确：AI的最高价氧化物的水化物为A山 最高，H,S的相对分子质量大于CH,,且为极性分子，所以沸点高于 (OH)2,W的最高价氧化物的水化物为H,SiO,,AI(OH)2不溶于 CH,C正确：XZ即S0,中心原子价层电子对数为3+6-2X3 HSiO3,D错误 16.CA.GaAs是一种重要的半导体材料，熔，点为1238℃，因此该晶 3,不含孤电子对，所以空间结构为平面三角形，D正确。 体为共价晶体，A错误： 9,BX、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Y B.As位于G构成的四面体空隙中，其配位数为4，B错误： 为同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原 C.As位于第四周期第VA族，在元素周期表的第15纵列，C正确： 子最内层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，Y为O元素，W为 D.晶胞中As和Ga的个数均是4个，密度为pg·cm3,则p S元素，X为N元素：Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，则 4×145 电子排布式为1s22s22p3s23p1,为A1元素，R是前四周期中第一电 N、×a3 ,所以GaAs的品电边长汽X100pmD格送 离能最小的元素，为K元素。元素非金属性越强，电负性越大，则电 答案选C 负性：Y(O)>X(N)>W(S),A错误：同周期从左到右原子半径逐渐 提速练（三） 减小，同主族从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Z(A)>W 1.A丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反应属于 (S)>Y(O),B正确；因水中氨气中存在氢键，故简单气态氢化物的 氧化反应，A正确：根据示意图，O2→O,化合价没有发生变化，因此 熔、沸点：H2O>NH2>HS,C错误；元素金属性越强其最高价氧化 生成O,的反应不属于氧化还原反应，B错误：反应I中NO转化成 物的水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH NO2,化合价升高，即反应I为氧化还原反应，C错误：有O参与反 >AI(OH)3,D错误 应，但后面没有)，的生成，因此O,不作催化剂，D错误。 10.D根据题中物质结构，Y可以形成两条化学键，可以为双键，也可 2.C拆开化学键要吸收能量，H一H的断裂需要