提速练2 物质结构与元素周期律-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（新教材）

第三部分 热点冲刺与素养达成 的滤渣【和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氯酸纳溶液将 一、选择题提速练 亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液H,将铁离子转 提速练（一） 化为黄钠铁矾渣，过滤得到黄钠铁矾渣和除去铁离子的滤液；向滤液 1.C毒重石用15%的盐酸浸取后，溶液中存在Ca2+、Mg2+、Fe3+、 中加入萃取剂萃取溶液中的镍离子，分液得到含有镍离子的有机相 Ba+,加入氨水调pH后，Fe3+完全沉淀，滤渣I为Fe(OH),,加入 和含有钻离子的水相：向水相中加入碳酸氢钠溶液，将钻离子转化为 NaOH调pH后Mg+完全沉淀，Ca+部分沉淀，滤渣Ⅱ里有 碳酸钻沉淀，过滤得到碳酸钻：向有机相中加入反萃取剂萃取、分液 Mg(OH),和C(OH),,加入草酸后钙离子先沉淀，钡离子后沉淀， 得到硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 滤渣Ⅲ为草酸钙。若加入硝酸得不到氯化钡，A错误；滤渣Ⅱ里有 干燥得到六水硫酸镍晶体，六水硫酸镍晶体经灼烧得到NO,。 Mg(OH)2和Ca(OH)2,B错误：②处加入草酸的作用是使Ca2+沉 A.由分析可知，滤渣I的主要成分为硫酸钡、二氧化硅，故A错误： 淀完全，C正确：③操作为蒸发浓缩、冷却结晶得到BaCL·2HO, B.由分析可知，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子， Ba2+不水解，不需要在HCI气流中进行，D错误。 所以氧化时应加入铁氰化钾溶液，检验溶液中不存在亚铁离子，说明 2.AC菱镁矿含少量FeCO3,用盐酸溶解，MgCO,、FeCO,都和盐酸 加入的氯酸钠溶液过量，故B错误； 反应分别生成MgCL2、FeCL,,再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+, C。由分析可知，沉钻时加入碳酸氢钠溶液的目的是将钻离子转化为 加入MgO、MgCO3或Mg(OH),调节溶液pH,使Fe+转化为 碳酸钻沉淀，反应的离子方程式为2HCO,十C0+—C0CO,￥十 Fe(OH),沉淀过滤除去，滤液为MgCL2溶液，向MgCL,溶液中加入 CO,↑+H,O,故C正确； D.由分析可知，硫酸镍溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 NaClO溶液，NaOH溶液得到[Mg CIO(OH),·HO]。 燥得到六水疏酸镍晶体，故D错误： 3.CMnO2在酸性溶液中具有强氧化性，能够将FeS2氧化为Fe3+、 故选C。 S,MnO,被还原为Mn2+,根抵得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒， 提速练（二） 可知A正确：SO2和S都不能溶于水，也不溶于稀疏酸，因此滤渣1 1.D价层电子排布式为2s2和3s3p的两原子分别为Be和C1, 的成分中含有S和SO,,B正确；酸浸时采用高温可以使反应速率加 BCL,为共价化合物，A错误；元素Se位于第四周期第ⅥA族，B错 快，而沉锰时如果温度过高，会造成氨水和NH,HCO,分解，且 误；PCL和H2O,分子属于极性分子，C错误；不同元素组成的多原 MCO?溶解度增大，导致沉锰效率降低，因此应该在低温下进行沉 子分子中一定含有极性共价键，D正确。 锰，C错误；调pH的目的是使溶液中的Fe3+、AB+转化为 2.DZ元素在第三周期中离子半径最小，则Z为A1;W的原子半径最 Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，从而达到除去Fe+、A+的目的，D 大，则W为Na或Mg,Z和W的原子序数之和是X的3倍，则13+ 正确。 11=3×8,即W为11号元素Na,X为8号元素O:X(O)、Y位于同 4.AFe5,+16Fe,0,培挠2S0,↑+1Fe,0,反应中消耗的n(FeS,) 一主族，则Y为S。O的非金属性强于S,因此氢化物稳定性：X>Y, ：n(Fe2O3)=1:16,A错误；CaO会与SO,和O,反应生成CaSO,, A正确：AO,熔点很高，常用作耐火材料，A山，O熔点高于Na的氧 B正确：滤液中含有[A1(OH)],通入过量CO2生成AI(OH)3沉 化物的熔点，B正确：含Z(Al)元素的盐溶液可能显碱性，如NaAlO 淀，经过滤、洗涤、灼烧可制得AlO,C正确：FO,具有磁性，故可 溶液因偏铝酸根离子水解显碱性，C正骑：X(O)与Y(S)组成的SO 以用磁选法进行分离，D正确。 中S的最外层有12个电子，不满足8电子稳定结构，D错误， 5.A阳极泥培烧时，CuS被O,氧化为CuO、SO,等，CuSe被氧化为 3.C通过机理图可以看出，一个氮气分子生成两个氨气分子，A正确； CuO、SeO2等；酸浸氧化时，Cu、CuO都转化为Cu(NO3)2,SeO2转化 氮气生成氨气的过程中氮原子结合氢离子并得到电子，发生还原反 为H2SeO,等；酸溶时，Au,Pt被CLl2氧化为[PtCl]2-和[AuCL]; 应，因此氮气生成氨气是通过多步电化学还原