[中学联盟]陕西省西安市庆安高级中学高一化学复习导学案（40份）

2012-2013学年度第二学期高一化学导学案 编号:008 使用时间: 班级: 小组: 姓名: 组内评价: 教师评价: 主备人: 孙丽 备课组长：马俊蕾 教研员： 王华 第一章 第三节 化学键（共价键） 策略与反思 纠错与归纳 【学习目标】 1. 掌握共价键的感念。 2. 理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。 【重点难点】 重点：用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构。 难点：共价键的形成及特征。 【使用说明与学法指导】 请同学们认真阅读课本22-23页，划出重要知识，规范完成学案指定内容，自主学习记熟基础知识。结合课本知识先独立思考再小组讨论，组长负责并拿出讨论结果，准备展示、点评。必要时用红色笔做好疑问标记，准备质疑。 【知识链接】 1.什么是离子键？ 2．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。 【自主学习】 一、共价键 1． 定义：原子间通过 所形成的相互作用。 2.形成条件： （1） 同种或不同种 元素原子结合； （2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 3．共价化合物：象HCl这样以 形成分子的化合物。 4．共价键的种类： （1）非极性键： 在成键原子中间； （2）极性键： 向于成键原子其中一方。 二、用电子式表示离子化合物的形成过程: 如： HCl ： H2 ： [注意]①用电子式表示物质的形成过程时，首先要弄清物质是离子化合物还是共价化合物； ②离子化合物要用［ ］把阴离子括起来并标明阴、阳离子的所带的电荷 【合作探究】 一、所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。 二、为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑） 三、共价化合物和离子化合物的区别？ 离子键 共价键 定义 成键粒子 成键实质 成键元素 表示方法 四、用电子式表示： 1 分子： Cl2： O 2 ： N2： H2O： ②共价化合物的形成过程： HF： CO2： 【当堂训练】 1、下列含有共价键的化合物是（ ） A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 2、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。 3、含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ） A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 4、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（ ） A.共价化合物B2A3 B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2 D.离子化合物B3A2 5、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-； ④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④ 6、下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（ ） A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和35 7、下列电子式中，正确的是（ ） 8、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A.H2O B.He C.MgCl2 D.Na2O2 9、下列化合物全部以共用电子对成键的是（ ） A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl 10、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 11、下列叙述中，不正确的是（