精品解析：广东省潮州湘桥区南春中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021-2022年第一学期期中考试高二化学科试卷 本卷满分100分；考试时间：75分钟；命题人： 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卷上 第I卷(选择题) 一、单选题(16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol(反应热) B. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热) C C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热) D. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(反应热) 3. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程II有O-O单键生成并放出能量 C. 过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2 D. 整个过程的总反应方程式为： 2H2O→H2+O2 4. 对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是 A. v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B. v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C. v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D. v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 5. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰 D. 把块状煤碾成粉状再燃烧 7. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A. K1－K2 B. K1·K2 C. D. 8. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 9. 对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（ ） A 缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 B. 升高反应温度，该反应的平衡常数增大 C. 改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 D. 加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH 10. 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　） A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C. 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 11. 把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是 A. B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 C. 达到平衡状态时B的转化率为50% D. 内B的反应速率 12. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 13. 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大 B. 向该溶液